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ri que dans le ballon ; cet air comprime le gaz sans variation 

 de chaleur, le gaz s'échautfe, la pression devient égale à la 

 pression atmosphérique. Puis le gaz se refroidit et le 

 liquide remonte dans le tube à une hauteur h' au-dessus 

 de la cuve. 



La connaissance des deux hauteurs h et h' permet de 

 déduire le rapport des deux chaleurs spécifiques du gaz en 

 appliquant les lois de Mariette et de Gay-Lussac. Cette 

 méthode de calcul n'offre aucune difficulté pour l'air et 

 les gaz difficilement coercibles, mais lorsqu'il s'agit de 

 gaz facilement liquéfiables, l'emploi de la loi de Mariotte 

 n'est plus aussi légitime, et il reste une certaine incerti- 

 tude relativement aux conclusions que l'on peut déduire 

 de la théorie appliquée à l'expérience de Clément et 

 Desormes. 



On peut lever cette difficulté et établir la théorie com- 

 plète de l'expérience sans faire intervenir en aucune 

 façon les lois de Mariotte et de Gay-Lussac. Il suffit d'em- 

 ployer une relation très-générale due à M. Reech. 



Si l'on désigne par dQ la quantité de chaleur nécessaire 

 pour effectuer une transformation élémentaire caracté- 

 risée par une variation de volume dv et par une varia- 

 tion de pression dp. 



dQ =: '/ dv J- k dp, 

 en désignant par 1 et k deux coefficients liés aux deux 

 chaleurs spécifiques d'un corps par des relations fort 

 simples. 



Si l'on désigne par G et c les chaleurs spécifiques d'un 

 corps sous pression constante et sous volume constant, 

 les coefficients a elk ont pour expressions 



/. = G 



k = c 



dx-> 

 dt 

 dp 



Le premier coefficient -- — se rapporte à la pression 

 dv 



dt 

 constante j9, le second coefficient— ^ — se rapporte au vo- 

 lume constant v. 



