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parallèle à l'axe des volumes. La vaporisation du liquide 

 absorbe la quantité de chaleur L. 



Si l'on augmente ensuite la pression, en maintenant la 

 température constante, la vapeur peut se condenser; le 

 point figuratif est alors au-dessus de la droite MM'. Sup- 

 posons que l'on condense entièrement la vapeur dans ces 

 conditions et qu'on amène, à la fin de la condensation de 

 la vapeur, le liquide sous la pression p : le point figuratif 

 revient au point M. Désignons par Q' la chaleur dégagée 

 par la condensation de la vapeur dans cette seconde 

 opération. 



Le cycle est fermé et non réversible. La somme des 

 éléments de transformation est nulle, 



L Q' 



Q'> L. 



La chaleur dégagée par la condensation d'une vapeur 

 à une température déterminée, lorsque la vapeur se con- 

 dense sous une pression supérieure à la tension de la 

 vapeur saturée, est donc supérieure à la chaleur de vapo- 

 risation du liquide. 



La différence entre les deux quantités de chaleur Q' et 

 L dépend de la loi suivant laquelle on a fait varier la 

 pression dans la première opération ; cette différence dé- 

 pend par conséquent du travail externe représenté par 

 l'aire de la courbe que décrit le point figuratif. 



Quelle que soit la forme de cette courbe, la chaleur de 

 vaporisation L du liquide à la température considérée est 

 un minimum par rapport aux diverses quantités de cha- 

 leur Q' dégagées par la condensation de la vapeur sous 

 des pressions supérieures à la tension de la vapeur 

 saturée. 



Les quantités de chaleur Q et Q' sont éminemment va- 

 riables; la quantité de chaleur L est seule déterminée. 

 Cette quantité de chaleur L mérite bien le nom de cha- 

 leur de vaporisation du liquide à la température ï. 



Les considérations qui précèdent s'appliquent évidem- 

 ment à tous les changements d'état qui peuvent être 

 limités par une tension qui dépende uniquement de la 



