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température. Elles s'appliquent par conséquent aux 

 quantités de chaleur mises enjeu dans les réactions chi- 

 miques, lorsqu'il existe une tension de dissociation, qui 

 soit une fonction de la température seule. 



^ M, Gailletet fait la communication suivante : 



Recherches sur la compression des mélanges gazeux , 

 par M. L. Gailletet. 



Lorsqu'on comprime au moyen de l'appareil qui m'a 

 servi à la liquéfaction des gaz, un mélange d'air et d'a- 

 cide carbonique, on observe une série de phénomènes 

 imprévus que j'étudie en ce moment. 



M. Andrews et plusieurs autres savants avaient déjà 

 remarqué qu'une faible quantité d'air mélangée à l'acide 

 carbonique retarde singulièrement sa liquéfaction. En 

 comprimant un mélange formé de volumes égaux d'air et 

 d'acide carbonique, ce dernier ne se liquifie plus même à 

 la pression de 400 atmosphères et à la température de 

 zéro. 



Si le mélange comprimé contient cinq volumes d'acide 

 carbonique et un volume d'air, la liquéfaction de l'acide 

 carbonique s'obtient facilement; puis, si on porte la pres- 

 sion à 150 ou 200 atmosphères, le ménisque du gaz liqué- 

 fié, qui était concave parfaitement net, devient plan, perd 

 sa netteté, s'eiface progressivement à mesure que la 

 pression augmente, puis le liquide disparaît. 



La matière homogène qui remplit alors le tube, résiste 

 à toutes pressions comme le ferait un liquide. 



Lorsqu'on réduit lentement la pression de manière à 

 éviter le refroidissement du système comprimé, on cons- 

 tate que le liquide reparaît toujours à une pression cons- 

 tante, pour des températures déterminées ; il se produit 

 dans le tube un brouillard épais qui se développe et dis- 

 paraît en un instant en marquant le niveau du liquide 

 qui vient de reparaître. 



En résumé, tout se passe comme si à une certaine 



