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Le rapport des pressions p et q des deux gaz A et B, 

 au moment de l'équilibre final, est indépendant de la 

 pression finale P. Il faut ajouter « au moins entre certaines 

 limites » ; j'en ai indiqué déjà la raison dans une commu- 

 nication précédente sur la dissociation des composés 

 gazeux. Si l'on considère deux masses m et m' placées à 

 la distance r, la force qui agit entre ces deux masses est 

 mm'f[r). Si l'on augmente la pression dans le rapport de 

 \ kk, les masses considérées augmentent dans le rap- 

 port de i kh, mais la force n'augmente dans le rapport 

 de 1 à /^* qu'autant que les masses logées aux points 

 M et M' occupent en chacun de ces points une étendue 

 très petite par rapport à la distance r considérée. L'ex- 

 périence seule peut faire connaître entre quelles limites 

 de pression le raisonnement est applicable. 



La théorie que je viens d'exposer n'est autre chose 

 qu'une extension de la théorie de Gauss relative aux phé- 

 nomènes capillaires. Cette théorie est par conséquent 

 applicable aux transformations que peuvent éprouver 

 les liquides. Les recherches de MM. Berthelot et Péan de 

 Saint-Gilles sur l'éthérification en offrent des exemples. 



Lorsqu'un acide et un alcool sont en présence, il se 

 forme en général, à part toute réaction secondaire, un 

 éther aveo élimination d'eau. Au bout d'un certain temps, 

 il s'établit dans le système un équilibre entre l'acide et 

 l'alcool d'une part, l'éther et l'eau d'autre part. Inverse- 

 ment un éther en présence de l'eau regénère partielle- 

 ment au bout d'un certain temps l'acide et l'alcool ; dans 

 les deux cas la limite qui cerrespond à l'état d'équilibre 

 est la même. 



Si l'on désigne par A le mélange d'acide et d'alcool, par 

 B le mélange d'éther et d'eau et si l'on suppose le mé- 

 lange des deux corps A et B parfaitement homogène, les 

 considérations précédentes sont encore applicables en 

 remplaçant les pressions par les poids des deux corps 

 A et B qui sont en présence. La stabilité de l'équilibre 

 correspond à un certain rapport de poids des deux corps 

 A et B, indépendant de l'état initial, de sorte que cet équi- 

 libre est le même lorsqu'on part soit de l'acide et de 

 l'alcool, soit de l'éther et de l'eau. 



