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On n'obtiendra donc un équilibre final qu'autant que 

 la pression du gaz étranger sera inférieure à une certaine 

 valeur limite. Dans ce cas la proportion du composé formé 

 dépend à la fois de la pression initiale du mélange et de 

 la pression du gaz étranger : elle sera plus grande que si 

 le gaz étranger n'existait pas. 



3°g — «(^<o. 



La condition (6) est toujours satisfaite. Pour que la con- 

 dition (1) soit également satisfaite, il faut que l'on ait 

 "? c—aâ 



Le second terme de cette inégalité est positif d'après la 

 condition (2). 



On n'obtiendra donc un équilibre final qu'autant que la 

 pression du gaz étranger sera inférieure à une certaine 

 valeur limite. Dans ce cas la proportion du composé 

 formé dépend à la fois de la pression initiale du mélange 

 et de la pression du gaz étranger; elle sera plus petite 

 que si le gaz étranger n'existait pas. 



On voit donc d'une manière générale que la présence 

 d'un gaz étranger peut influer sur l'équilibre final d'une 

 combinaison gazeuse en présence de ses éléments. Si le 

 gaz étranger a une action sur le mélange gazeux A ou sur 

 le composé B, quelle que soit d'ailleurs cette action, 

 l'équilibre final n'est possible qu'autant que la pression 

 du gaz étranger est inférieure à une certaine limite. En 

 augmentant la pression du gaz étranger, on peut donc 

 empêcher la combinaison de se produire. 



Les mêmes considérations restent applicables dans le 

 cas où le mélange des éléments gazeux serait constitué 

 avec un excès de l'un de ses éléments. Le gaz en excès, 

 qui ne pourrait par conséquent entrer en combinaison, 

 se compte alors comme un gaz étranger et peut modifier 

 par sa présence l'équilibre final. 



Les mêmes considérations subsistent si l'on part d'un 

 composé gazeux pour revenir aux éléments ; la dissocia- 

 tion d'un composé gazeux est limitée par le même état 

 d'équilibre que la formation du même composé au moyen 

 de ses éléments gazeux. 



