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Sur la solubilité des gaz, 

 par M. J. MouTiEPw 



J'ai essayé déjà d'expliquer certains états d'équilibre 

 au moyen d'une extension de la théorie des phénomènes 

 capillaires due à Gauss : l'existence de l'état d'équilibre 

 est liée à l'existence d'un maximum de la fonction des 

 forces. Je me propose d'appliquer ici la même méthode 

 au cas de la solubilité des gaz dans les liquides. 



Désignons par M le poids total d'un gaz mis en contact 

 avec un poids de liquide N : une partie du gaz m fait 

 atmosphère au-dessus de la dissolution, l'autre partie du 

 gaz M— m est en dissolution dans le liquide. 



Pour former la fonction des forces, il faut considérer 

 successivement deux points, l'un P pris à l'intérieur de 

 la dissolution, l'autre P' pris à l'intérieur du gaz non 

 dissous. 



Au point P, il y a du liquide et du gaz dissous : 



1° Le liquide placé au point P agit sur le liquide envi- 

 ronnant : à cette action correspond dans la fonction des 

 forces un terme que nous n'avons pas à considérer ici. 

 Ce terme a une valeur constante, si l'on suppose, pour 

 plus de simplicité, que le liquide ne se vaporise pas ou 

 que l'on ne tienne pas compte de la vapeur émise par le 

 liquide . 



Le liquide placé au point P agit sur le gaz dissous : à 

 cette action correspond dans la fonction des forces un 

 terme de la forme aN(M — m), en appelant «une constante 

 qui dépend à la fois du liquide et du gaz. 



Le liquide placé au point P agit sur le gaz non dissous : 

 à cette action correspond dans la fonction des forces un 

 terme de la forme gNm, en appelant § une constante qui 

 dépend à la fois du liquide et du gaz. 



2° Le gaz placé au point P agit sur le gaz dissous : à 

 cette action correspond dans la fonction des forces un 

 terme de la forme a(M — m)% en appelant a une constante 

 particulière au gaz. 



Le gaz placé au point P agit sur le liquide : à cette 



