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m=- M H N. 



On ne sait rien à priori relativement aux valeurs des 

 diverses constantes qui figurent dans la fonction des 

 forces. Si l'on admet que le liquide exerce les mêmes 

 actions sur le gaz dissous et sur le gaz non dissous, que 

 les constantes a et g soient égales, le poids de gaz non 

 dissous est alors proportionnel au poids total du gaz et 

 on retrouve la loi de solubilité d'un gaz dans un liquide. 



En effet, le poids du gaz dissous M — m est alors propor- 

 tionnel au poids m du gaz non dissous, c'est-à-dire à la 

 pression qu'exerce le gaz non dissous, si le liquide et le 

 gaz, comme on l'a supposé, sont mis en présence dans 

 une enceinte de volume limité. 



Si l'on admet au contraire que les constantes g et « 

 aient des valeurs peu différentes, la loi de solubilité se 

 présente alors comme une loi approchée. Les expériences 

 de MM. de Khanikof et Louguinine ont montré que l'acide 

 carbonique, pour les pressions comprises entre 1 et 5 

 atmosphères, s'écarte notablement de la loi de solubilité 

 généralement admise. 



Sur les vapeurs émises par les dissolutions salines, 

 par M. J. MouTiER. 



La dissolution d'un sel dans l'eau émet de la vapeur 

 d'eau, dont la tension est inférieure à la tension de la 

 vapeur émise par l'eau pure à la même température : les 

 expériences de M. Wûllner ont établi que la différence 

 entre la tension de la vapeur d'eau pure et la tension de 

 la vapeur d'eau émise à la même température par une 

 dissolution saline est en général proportionnelle au poids 

 du sel dissous dans l'eau. On peut retrouver la loi de 

 M. Wûllner au moyen de la méthode précédente. 



Désignons par M le poids de l'eau placée dans une en- 

 ceinte où la vaporisation puisse s'effectuer, par N le poids 

 du sel en dissolution dans l'eau. Une partie de l'eau m se 

 vaporise ; l'autre partie de l'eau M — m contient le sel en 

 dissolution. 



