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bildete. Die ausgeführte JodbestimmuHg ergab, dass das 



Trimethylvinylammoniumjodid unverändert geblieben war: 



0,2248 g gaben 0,2480 g AgJ = 0,1340 g = 59,61 o/^.J. 



Gefunden: Berechnet für N(CH3)3C2H3: 



J 



J: 59,61% 59,62 O/q. 



Den Rest der mit Jodwasserstoff gesättigten Lösung 

 erhitzte ich mehrere Stunden in einer Druckflasche im 

 Wasserbade auf 100 '^^ Diese Lösung dampfte ich im Was- 

 serbade ein und krystallisirte den Rückstand aus heissem 

 Alkohol um. Es resultirten farblose Nadeln, welche in 

 Wasser ziemlich leicht, weniger in kaltem Alkohol löslich 

 waren. Beim Erhitzen färbten sich die Krystalle bei 184 

 bis 186*^ intensiv braun, ohne einen festen Schmelzpunkt 

 zu zeigen. Um eine Bestimmung des Jodgehaltes auszu- 

 führen, versetzte ich die Lösung einer abgewogenen Menge 

 dieser Verbindung mit Silbernitratlösung; es schied sich 

 jedoch nur sehr wenig Jodsilber ab, während der grösste 

 Theil in Lösung gehalten wurde und erst theilweise beim 

 starken Verdünnen mit Wasser ausfiel. 0,1163 g wurden 

 mit Silbernitrat und rauchender Salpetersäure im zuge- 

 schraolzenen Rohr auf 180 ^ erhitzt und lieferten 0,1596 g 

 AgJ = 0,08625 g = 74,170/0 J. 



Gefunden: Berechnet für N(CH3)3C2H3HJ 



I 

 J 



J: 74,170/0 * 74,48 0/0. 



Die doppelte Bindung zwischen den Kohlenstoffatomen 

 der Vinylgruppe ist demnach durch Anlagerung von Jod- 

 wasserstoff, und zwar schon beim Erhitzen mit demselben 

 auf 100«, gelöst. 



Zur Identificirung bezüglich Differencirung von dem 

 gleich zu beschreibenden, von Baeyer dargestellten Trime- 

 thylmonojodäthylammoniumjodid stellte ich zunächst die 

 Gold- und Platindoppelsalze dar. Ich behandelte die wäss- 

 rige Lösung obiger Verbindung in der Kälte mit über- 

 schüssigem Chlorsilber und fügte zu einem Theil der vom 



