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Sabido es que la combination mas saturada con la cal que for- 

 ma la silice a las altas temperaluras, corresponde efectivamen- 



te a un subsilicato bibasico Si 



) r a 







Si(V2CaO 







Ca 



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que la combinacion mas saturada que en las raismas condi- 

 ciones con la cal forma el sesquioxido de aluminio, no es, 

 como podiia suponerse, un aluminato mono 6 triatomico, 

 sino como parece deducirse de Jas observacionesde Held 2 

 un aluminato tetratomico (A1 2 3 , 4CaO). Del sesquioxido de 

 hierro se ha estudiado, formado a altas temperaturas, un 

 fernto biatomico (Fe 2 O a , 2CaO) 3 ; pero es probable que en 

 estas combinaciones mixtas 6 dobles el sesquioxido de hierro 

 se comporta en un todo analogamentea la alumina, reempla- 

 zandola parcialmente y representando entonces una combi- 

 nacion doble, cuya formacion es indicada por el cambio de 

 color de la masa calcinada, de amarillento a \erdoso. En los 

 cementos sobrecalcinados con exceso, el sesquioxido de hierro 

 empieza a pasar al estado de protoxido y aumenta entonces 

 la basicidad de la mezcla. Si su contenido en protoxido es de 

 importancia, se le debe tomar en cuenta en el calculo, cuando 

 se quiere obtener juicio satisfactorio basado sobre la compo- 

 sition quimica de un cemento. 



Estudiemos ahoralas alternativas que estas combinaciones, 

 formadas por la semifusion, experimentan en presencia del 

 agua. 



Al encontrarse en contacto con el agua, a la temperatura or- 

 dinaria, aqueilosaluminatos y ferritos basicos, formados a al- 

 tas temperaturas, no son estables. Mientras que el subsilicato 

 bicalcico al contacto con el agua, por lo pronto, parece que 



3 Selfstroem, Jonrn. f. techn. u. oeconom. Chernie., torn. 

 145. — Held F., Journ. f. pract. Chem., torn. XCIV, pdg. 133. 

 Held, Journ. f. pracl. Chernie, torn. XCIV, pag. 148. 

 Ibidem, pag. 155. 



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