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ELECTRO- QUIMICA. 



tinci6n en que las substantias que poseen electricidades de nombre 

 eontrario se atraen, y se repelen las que las tienen del mismo nombre. 



El oxlgeno es el cuerpo mas electro-negativo; en seguida vienen: el 

 fluoro, el cloro, bromo, yodo, azufre etc., y luego los metales, de modo 

 que si hacemos una lista, uno cualquiera de ellos es electro-negativo, 

 respecto'delos que lesiguen y electro-positivo con relaci6n a los que le 

 preceden. Asi es que dichas denominaciones son relativas: el azufre, 

 que es electro-positivo en sus combinaciones con el oxigeno, se vuelve 

 electro-negativo con el fierro, por ejemplo, y lo que decimos del azufre, 

 podemos verificar con los demas cuerpos de nuestra lista, inclusive los 

 metaloides. 



En una aleacion se precipitara del baflo electrolitico aquel metal 

 que desprenda menos calor, es decir, el mas electro-positivo 6 el Ulti- 

 mo de la serie; en seguida el penultimo y finalmente, el primero 6 el 

 mas electro-negativo. 



Estas observaciones y la verification continuada de la ley electroli- 

 tica de Faraday: "Los pesos de los cuerpos descompuestos por la co- 

 rriente electrica son entre si corao los equivalentes quimicos de estos 

 cuerpos," nos indican previamente el lugar que debe ocupar cada 

 cuerpo en los electrodos y el grado de concentration del liquido que 

 ha de servir de bafio. 



En la descomposicion de una sal, notaremos un fen6meno curioso 

 y de interes especial, cuando se emplea como anodo un metal que 

 puede combinarse con las substantias que se dirigen a dicho electrode 

 Si tomamos una solution de sulfate de cobre, vervi-gracia, y usamos 

 como anodo una lamina de cobre, el cobre de la solution se deposita- 

 ry en el catodo, porque el metal de la base de una sal se deposita allf 

 siempre, quedando libres en el anodo el oxigeno de esta misma base 

 y el atido: al mismo tiempo, sobre la lamina de cobre que constituye 

 el anodo, el oxigeno y el acido sulfurico ejercen su action, la atacan y 

 reproducen un peso de sulfate de cobre igual al descompuesto por la 

 corriente, verificandose la ley citada. El electrodo positivo atacable se 

 llama electrodo soluble y permite obtenenr, en el liquido electrolitico, 

 un mismo grado de concentration. En general, los productos de la 



