première, que nous adopterons, on admet que les deux éle'mens d'i;oe 1814. 



portion d'eau qui se décompose forment de l'acide iodique et de l'acide 

 hydriodique; dans la seconde, que l'acide iodique se forme aux dépens 

 d'une portion de potasse, et que le potassium réduit forme un iodure 

 avec l'iode qui n'est pas acidihé. 



Qiumd l'alcali domine, la liqueur est d'un jaune orangé^ quand c'est 

 l'iode, elle est d'un rouge brun très-foncé, parce qu'il y a beaucoup 

 d'iode de dissous dans rh3'driodate, et malgré cela la liqueur est alcaline. 

 Il paraît que la solution saturée d'iode, contient une quantité de cette 

 substance , à l'état de dissolution, égale à celle quia été acidifiée par les 

 deuxélémens de l'eau. 



La soude se comporte comme la potasse; il en est de même de la 

 baryte, de la stronliane et de la chaux. Les iodates de ces bases étant 

 moins solubies que ceux de potasse et de soude, il est plus facile de 

 les obtenir à l'état de pureté. On peut ceptendant obtenir les iodates 

 de potasse et de soude à l'état de pureté par le procédé suivant: on 

 verse sur une quantité déterminée d'iode assez de solution de soude ou 

 de potasse pour avoir une liqueur presque incolore; on évapore la 

 liqueur à siccité ; on traite le résidu par l'alcool à 0.83 de densité. 

 L'iodate n'est pas dissous. On le lave plusieurs ibis avec de nouvel 

 alcool; on rassemble toutes les liqueurs alcooliques , on les distille , 

 on obtient un hydriodate alcalin qu'on neutralise par l'acide bydrio- 

 dique. Ç)uand à l'iodate, on le fait dissoudre dans l'eau, on neutralise 

 un excès d'alcali qu'il contient par l'acide acétique, on. fait évaporer 

 à siceité, et, au moyen de l'alcool, on séparé l'acétate, de l'iodate 

 neutre. 



3." Sur les Oxydes dans lesquels l'Oxygène est condensé y niais ifiôins 



que dans les précédens. 



Il paraît que les oxydes qui ne Beutralisent pâ'sc'ôtiiplètement les 

 acides, comme ceux de zinc, de fer, etc., n'éxerceiit pas d'affinités 

 assez puissantes sur les acides de l'iode pour déterinirter' la foi'matioa 

 de ces derniers lorsqu'on les met dans l'eau avec l'ïode. 



3.° Sur les Oxydes dans lesquels l'Oxygène est peu concentré. 



Quand le peroxyde de mercure est exposé à une température de 

 60 à 100°, avec de l'eau et de l'iode, il y en a une portion qui est. ré- 

 duite à l'état métallique et qui forme du sous-iodure rouge , tandis que 

 l'autre portion s'unit avec l'acide iodique qui s'est formé, et produit 

 du sur-iodate de mercure qui est dissous par l'eau, et du sous-iodate 

 qui reste mêlé avec l'iodure. 



