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I/oxyde d'or traité de la même manière donne de l'iodate acide d'or 

 et du métal réduit. 

 Ces faits ont été observés par M. Colin. 



De l'Acide iodique. 



Cet acide n'ayant pu être produit jusqu'ici que par le concours des 

 bases, il s'ensuit qu'on ne peut l'obtenir à l'état libre qu'en le séparant 

 de ses combinaisons salines. Le procédé que M. Gay-Lussac met en 

 pratique consiste à traiter à cbaud l'iodate de baryte par l'acide sulfu- 

 rique étendu de deux l'ois son poids d'eau. Mais quoiqu'on n'emploie 

 qu'une quantité d'acide insuffisante pour neutraliser toute la baryte, 

 on obtient toujours l'acide iodique mêlé d'acide sulfurique, parce que, 

 probablement, dès qu'il y a une certaine proportion d'acide iodique de 

 séparée, celle qui reste fixée à la base surmonte l'affinité de l'acide 

 sulfurique. 



Il paraît que l'acide iodique ne peut exister qu'autant qu'il est com- 

 biné avec une base ou avec l'eauj au moins n'a-t-il pu être obtenu que 

 dans l'un ou l'autre de ces états. 



Il a une saveur aigre, une consistance sirupeuse quand il est con- 

 centré j la lumière ne le décompose pas; une chaleur de 200° le réduit 

 en iode et en oxygène. 



Les acides sulfurique et nitrique ne le décomposent pas. 



L'acide sulfureux et l'acide hydrosulfurique eu séparent l'iode. 



L'acide hydriodique le décompose , il se produit de l'eau et de 

 l'iode. 



L'acide hydrochlorique concentré le décompose , il se forme de l'eau 

 et il se dégage du chlore. 



Il donne, avec le nitrate d'argent, un précipité blanc qui est très» 

 soluble dans l'ammoniaque. 



Il reproduit tous les iodates en se combinant avec les bases. 



L'acide iodique est formé de 

 Iode . . . 100. 

 Oxygène. . 31,927. 



Cette quantité est le multiple par 5 de la première quantité d'oxygène 

 qui peut s'unir avec l'iode. 



Combinaison de l'Iode ai>ec le Chlore. 



L'iode sec absorbe rapidement le chlore en dégageant une chaleur 

 de 100°. Quoiqu'on fasse passer une grande quantité de chlore sur 

 l'iode, on obtient deux combinaisons : un chlorure, qui est jaune, et 

 un sous-chlorure, qui est rouge. 



