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Les deux chlorures sont déliquescens et acides , la solution du chlo- 1814. 



rare est incolore, celle du sous-chlorure est d'un jaune d'autant plus 

 orangé que la liqueur contient plus d'iode ; toutes les deux décolorent 

 la dissolution sulfurique d'indigo. On peut envisager la nature de ces 

 dissolutions de plusieurs manières 3 mais M. Gay-Lussac est porté à 

 croire que celle de chlorure est formée d'acide iodique et d'acide 

 hydrochlorique, et que la seconde contient de plus de l'iode. Dans 

 cette supposition on admet que les chlorures décomposent l'eau. 



La dissolution de chlorure saturée par un alcali se change com- 

 plètement en iodate et hydrochlorate 5 la lumière et la chaleur en 

 dégagent du chlore et la convertissent en sous-chlorure; elle dissout 

 de l'iode et devient sous-chlorure. 



La solution de sous-chlorure n'est décomposée ni par la lumière ni 



Far la chaleur j quand on y met un peu d'alcali, on en précipite de 

 iode; si l'on y en ajoute un excès, on obtient de l'iodate, de l'hydrio- 

 date et de l'hydrochlorate. En sursaturant de chlore le sous-chlorure et 

 en exposant le mélange dans un flacon où l'on renouvelle l'air pour 

 en dégager l'excès du chlore, on obtient une dissolution de chlorure. 



L'hydrochlorate de potasse ou de baryte versé dans la solution des 

 chlorures donne de l'iodate et de l'acide hydrochlorique. 



DES HYDRIODATES. 



Préparation. Ils peuvent être produits en général par la combinaison 

 directe de l'acide hydriocUque avec les bases. Ceux de potasse , de 

 soude, de baryte, de strontiane, de chaux, peuvent l'être, ainsi que 

 nous l'avons dit, en faisant réagir les bases et l'iode sur l'eau. Les 

 hydriodates de zinc, de fer et des métaux qui décomposent l'eau peu- 

 vent se faire en mettant dans ce liquide les iodures qu'ils ont formés. 



Propriétés génériques. Le chlore, l'acide nitrique et l'acide sulfurique 

 concentrés, en séparent l'iode. 



Les acides sulfureux, hydrochlorique et hydrosulfurique, ne les dé- 

 composent pas à la température ordinaire. 



Ils donnent, avec la dissolution d'argent, un précipité blanc in- 

 soluble dans l'ammoniaque; avec le nitrate protox^^dé de mercure, 

 un précipité jaune verdâtre ; avec le sublimé corrosif, un précipité 

 rouge orangé, très-soluble dans un excès d'hydriodate; enfin, avec le 

 nitrate de plomb , un précipité d'un jaune orangé. Tous ces précipités 

 sont des iodures. s 



L'acide borique liquide ne décompose pas les hydriodates ; l'acide 

 hydrochlorique liquide ne les altère pas non plus; mais, à l'état gazeux, 

 il décompose les iodures; son hydrogène se combine à l'iode et forme 

 du gaz hydriodique, et le chlore s'unit avec le métal. 



