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solubles, car l'hydriodate de potasse ou de soude versé dans la dissolu- 

 tion de ces métaux n'y fait point de précipité. 



Il paraît, au contraire, que toutes les dissolutions des métaux qui ne 

 décomposent pas l'eau sont précipitées par l'hydriodate de soude , en 

 iodures,ou réduites à l'état métallique. 



Le précipité de cuivre est d'un blanc gris ; 



Celui de plomb , d'un beau jaune orangé ; 



Celui de protoxyde de mercure est d'un jaune verdâtrej 



Celui de peroxyde de mercure, d'un rouge orangé ; 



Celui d'argent est blanc ; 



Et celui de bismuth , marron. 



La différence d'affinité du chlore , de l'iode et du soufre pour l'hydro- 

 gène peut faire concevoir la raison pour laquelle il y a plus de chlorures 

 solubles dans l'eau que d'iodures , et plus d'iodures que de sulfures. Eu 

 effet, ces composés doivent exercer sur l'eau une action d'autant plus 

 forte , toutes choses égales d'ailleurs, que l'hydrogène est plus fortement 

 attiré par l'un des corps du composé. Il n'est donc point étonnant i.** 

 que parmi les sulfures il n'y ait que ceux formés de métaux très- 

 oxydables , comme le baryum, le potassium, etc., qui décomposent 

 l'eau et donnent naissance à un hydrosulfate ; 2.° que les iodures dont 

 les bases font des hydrosulfates forment aussi des hydriodates, et qu'il 

 en soit de même des iodures de fer, de zinc, et en général des métaux 

 qui^décomposent l'eau j 3.° que presque tous les chlorures soient dans le 

 cas de former des hydrochlorates en se dissolvant dans l'eau. 



De ces rapprochemens il résulte évidemment que les composés dont 

 nous venons de parler sont d'autant plus propres à former des composés 

 solubles dans l'eau, qu'ils sont formés d'un métal plus combustible et 

 d'un radical doué d'une plus forte affinité pour l'hydrogène. 



Hydriodates iodures- 



Tous les hydriodates, en dissolvant une quantité notable d'iode, 

 prennent une couleur d'un rouge brun; mais ces composés ne peuvent 

 être comparés aux sulfites sulfurés , car ils perdent l'iode qu'ils 

 ont dissous lorsqu'on les expose à l'air ou à la température de 100", 

 et la présence de l'iode n'apporte aucun changement sensible de com- 

 position dans l'hydriodate; 



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