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 mairie; on oLtient nn produit neutre, qui est î'e'ilicr liydrioclique ; on 

 le purifie en l'agitant avec l'eau ; il tombe au fond de ce liquide. Le 

 résidu de la distillation contient de l'acide hydriodique et de l'eau. 



L'éiher hydriodique est neutre; il est incolore ; il a une odeur éthe're'e 

 particulière; il se colore au bout de quelques jours, parce qu'il y a de 

 l'iode qui est mis à nu; la potasse et le mercure le décolorent sur-le- 

 champ. Il a une densité de 1,9206 à la température de 2 2",5. Il bout 

 à64",5 



Il n'est point inflammable; le potassium s'y conserve très-bien; la 

 potasse ne l'altère pas, à moins que cela ne soit peut-être à la longue; 

 l'acide sulfurique le brunit promptement; les acides nitrique, sulfureux 

 et le chlore ne le décomposent pas. 



Quand on le fait pssser dans un tube rouge, on obtient un gaz in- 

 flammable carburé, de l'acide hydriodique très-brun, un peu de char- 

 bon, et un produit très- remarquable que M. Gay-Lussac considère 

 comme une espèce d'éther formé d'acide hydriodique et d'une matière 

 végétale diflérente de l'alcool. Cet élher est moins odorant que l'éther 

 hydriodique proprement dit ; il est insoluble dans la potasse et les 

 acides; il se fond dans l'eau bouillante, et par le refroidissement il se 

 fige en une matière qui ressemble à la cire blanche , et se volatilise à 

 une température plus élevée que l'éther hydriodique. 



Conclusions générales. 



1." L'iode est un corps simple. 



2.° On doit le placer entre le chlore et le soufie. 



3." Il paraît que plus un corps condense l'oxygène , et moins il con- 

 dense l'hydrogène; ainsi le carbone a plus d'affinité pour l'oxygène que 

 le soufre , le soufre plus que l'iode , et l'iode plus que le chlore , tandis 

 que c'est absolument l'inverse pour l'hydi-ogène. 



4.^* L'azote doit être rangé parmi les comburens, immédiatement après 

 le soufre, parce que l'acide niiricpie ressemble aux acides iodique et chlo- 

 rique par la facilité avec laquelle il se décompose , et parce que l'azote 

 prend, comme le chlore et l'iode ^ deux fois et demie son volume 

 d'oxygène. 



5." Quelques iodates se rapprochent entièrement des^ chlorates , mais la 

 plupart ont plus d'analogie avec les sulfates. Les iodui'es, les sulfures 

 et les chlorures se comportent en général de la même manière avec 

 l'eau; et l'action du soufre, de l'iode et du chlore sur les oxydes, avec 

 ou sans le concours de l'eau ;, est entièrement semblable. 



G. 



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