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Sur l'existence des Hydrlodales et des HydrocJdoratcs ; par 



M. GAy-Li!6i>AC. 



181 5. 



Lorsqu'on met l'iode dans une solution de potasse, il se produit un institut 



iodalej mais est-ce l'oxygène d'une f)ortion de potasse, ou l'oxyo-ène . . 



d'une portion d'eau qui forme l'acide iodique? 11 faut admellre, dans le "^^ 



premier cas, qu'il se produit de l'iodure de potassium , et dans le second 

 de l'hydriodate de potasse. L'iode dégageant l'oxvgène de la potasse et 

 àç. la soude, à une température rouge, on peut croire que le même 

 résultat a lieu au milieu de l'eau, et que l'alflnité de l'acide iodique 

 pour la portion d'alcali qui ne perd pas son oxygène^ contribue à l'ef- 

 tectuer: mais l'iode ne décompose la barile, la strontiane, la chaux et 

 la magnésie à aucune température, en conséquence, il peut arriver que • 

 l'affinité de l'iode pour le métal et l'affinité de l'acide iodique pour 

 l'alcali ne soient pas suffisantes pour désox3'der le métal 5 alors il doit se 

 former un hydriodate : c'est ce que M. Gay-Lussac cherche à établir 

 en ne dissimulant pas les objections qu'on peut l'aire à cette opinion. Il 

 prend les chlorures pour objet de discussion, parce qu'ils sont mieux 

 connus que les iodures, et qu'ils sont absolument dans le même cas. 



Première objection. Il est difficile d'admettre qu'en dissolvant un chlo- 

 rure dans l'eau, il se forme un hydrochlorate, et qu'en évaporant la 

 dissolution il se reproduise un chlorure. 



Réponse. Si les hydrochlorates de potasse, de soude et de barite 

 sont changés en chloiures par l'acte de la cristallisation, il n'en est 

 pas de même des hydrochlorales de chaux et de magnésie : il faut 

 pour que ce résultat ait lieu, exposer ces derniers à une température 

 élevée, et à celle température, il se dégage de l'acide hydrochloriqne 

 deriiydrochlorate de magnésie, conséquemment l'acide liydrochlorique 

 tie réduit pas la magnésie dans cette circonstance. 



Si l'on admet i.° que le chlorure de calcium dissous dans l'eau mêlé 

 avec du sous-carbonate d'ammoniaque, décompose l'eau pour former 

 de l'hydrochlorate d'ammoniaque et du carbonate de chaux • 2.° nue- 

 l'hydrochlorate d'ammoniaque chauffé avec de la chaux, reproduit du 

 chlorure de calcium , du carbonate d'ammoniaque et de l'eau, il est évi- 

 dent que l'on admet que l'eau peut se composer et se décomposer par 

 une variation de température peu considérable et par des forces peu 

 énergiques C telles que celles qui opèrent la double décomposition de.f 

 sels); or pourcjuoi la dissolution d'un chlorure dans l'eau et sa cris- 

 tallisation ne détermineraient-elles pas la formation et la décomposi- 

 tion de ce liquide. 



Deuxième objection. Mais si l'eau est décomposée par les chlorures il - 



