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• Il forme avec le gaz hydrosulfurique un composé jauiie qui cristallise 1 o 1 0. 



en aiguillés très-fines entrelacées qui sont soiubles dans l'eau. 



Jl précipite du soufre, de l'iiydrosullate de barite sulfuré. 



Le phosphore, le soufre, le gaz hydrogène, l'iode n'ont aucune 

 action sur le cvanogène. 



Lorsqu'on fait passer du cyanogène dans un tube de porcelaine , ' 

 chauffé au rouge-blanc, qui contient du fer et du platine, le cyario- 

 fj;ène se décompose en partie en gaz azote , et en charbon qui se 

 dépose seulenient à la surface dû fer. 



Le potassium n'a, à la température ordinaire, qu'une faible action 

 sur le cj'auogènej mais à chaud, il y a incandescence et formation de 

 cyanure de potassium. ]l est remarquable que fe. potassium employé 

 absorbe un volume de gaz égal au volume' d'hydrogène qu'il aurait 

 dégagé s'il avait été mêlé avec l'eau. 



Le cyanure de polassium est jaunâtre, il se dissout dans l'eau sans- 

 effervescence, et passe à l'état d'hydrocyanate de potasse. 



I volume de cyanogène électrisé dans im eudiomèlre avec 2,5 vo- 

 lumes de gaz oxygène, détone en produisant une flamme bleuâtre. Le 

 résidu est formé de 2 volumes de gaz acide carbonique, i volume de 

 gaz azote, et 7 volume de gaz oxygène. D'où il suit qu'un volume de 

 cyanogène est formé de 2 vokunesde carbone et de i volume de gaz azote. 



II faut remarquer qu'un volume de cyanogène, en se combinant à 

 j volume de gaz hydrogène, produit 2 volumes de gaz hydrocyanique. 

 Le cyanogène se comporte donc conhne le chlore et l'iode. Ce ré- 

 sultat est encore démontré par l'action du potassium sur le cyanogène 

 et sur l'ac^ide hydrocyanique; en effet, une quantité de potassium 

 qui dégage i volume de gaz hydrogène avec l'eau , absorbe i volume 

 de cyanogène pur, et dégage de 2 volumes de gaz hydrocyanique i vo- 

 lume de gaz hydrogène. 



Preuve de l'analyse du cyanogène. 



Si l'on met dans un tub^ de verre, fermé par un bout, i.° du 

 cyanure de mercure sec, ifi du peroxyde de cuivre, 5.° du cuivre en 

 grosse limaille; qu'ensuite on fasse passer la vapeur du cyanure de 

 mercure sur les deux dernières matières portées au rouge, on obtient 

 33,6 de gaz azote, et 66,4 de gaz acide carbonique, IJans cette ex- 

 périence il ne se manifeste aucune trace d'eau, nouvelle preuve de 

 l'absence de l'hydrogène dans le cyanure de mercure. 



action du cyanogène sur les alcalis. 



Lorsqu'on met une solution de potasse peu concentrée en contact 

 avec du gaz cyanogène, celui-ci est absorbé; si l'alcali est en excès, 

 la liqueur se colore légèrement, dans le cas contraire, la liqueur 

 devient brune. Cette solution est un véritable. 'cyanure de potasse; elle 



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