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(luisent. Le bleu de Prusse fortement dessëché , donnant à la distillation 1 8 1 6. 



de l'acide carbonique, de l'acide hydrocyanique , de l'ammoniaque , 

 la question, au premier coup d'œil , semblerait résolue en faveur de 

 la seconde opinion ; mais si on se rappelle que le cyanure de mercure 

 donne, quand il est humide, les mêmes produits qUe le bleu de Prusse, 

 on peut considérer ce dernier comme un hydrate de cvanure 3 nous 

 ajouterons que plusieurs considérations viennent à l'appui de cette 

 manière de voir. 1°. Le bleu de Prusse, au moment de sa formation, 

 est très-volumineux; en se desséchant, il se comporte comme l'alu- 

 mine qui retient l'eau avec une grande force; 2°. si le bleu de Prusse 

 était un hydrocyanate, comment concevrait-on qu'il résisterait aux 

 acides les plus puissans , tandis que les hydrocyanates de potasse cl de 

 barité sont décomposés par les acides les plus faibles ? Cette résistance 

 (jue le bleu de Prusse oppose à l'action des acides, ne semble-t-elle 

 pas en rapprocher la composition de celle du carbure de fer? 5^ L'expli- 

 cation de la décomposition du bleu de Prusse pa.r le. peroxyde de mer- 

 cure est plus satislaisante, en admettant l'existence du cyanure plutc'it 

 que celle de l'hydrocyanaté : en efièt , le fer, beaucoup phis combusti- 

 ble que le mercure en attire l'oxigène, tandis qu'il lui cède sou cyanogène, 

 M. Gay-Lussac est disposé à croire que le prussiate de fer-blanc est 

 vu composé de sous-cyajiiire de fer et d'acide hjdrocjanique aualogue 

 à l'hydrosulfate de sulfure de potassium : dans ce cas , en enlevant 

 l'hydrogène à l'acide, on aurait le cyanure bleu , lequel contiendrait 

 une quantité de cyanogène double de celle de son cyanure; en second 

 lieu , on considérerait le précipité vert obtenu par l'acide chlorocyanique 

 -comme un composé de sous-cyanui-e de fer et^'acide chlorocyanique. 



III. Des Hydrocyanates triples, ( prussiates triples ferrugineux ). 



Le fait le plus remarquable que présentent ces composés est sans doute 

 leur neutralité et leur stabilité dans des circonstances où les hydrocvanates 

 simples sont décomposés avec la plus grande facilité. — M. Porrctt a 

 cherché à l'expliquer en admettant l'existence d'un corps formé d'a- 

 cide hydrocyanique et d'oxyde de fer qui aurait des caractères acides 

 assez forts pour neutraliser parfaitement les bases. — Il a appuyé son 

 opinion sur ce qu'en soumettant le prussiate de potasse et de fer à 

 l'action de la pile , l'acide et l'oxyde de fer se sont rassemblés au pôle 

 positif, l'alcali au pôle négatif. M. Gay-Lussac pense que l'on peut 

 concevoir le même fait en regardant les prussiates alcalins ferrugi- 

 neux comme des composés d'hydroc3'anates neutres et de sous-cyanure 

 de fer, il pense que l'affinité réciproque de ces deux composés expli- 

 que suffisamment la stabilité de la combinaison. En effet ne voit-on 

 pas le sulfate de magnésie qui est en partie décomposé par l'ammo- 

 niaque résister à toute action de cet alcali; lorsqu'il est à l'état de 



