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 gaz nitreux, quï se déga<;;e, et en acide uitreux, qui reste dans la li- 

 queur. Cependant M. Gay-Lussac l'a obtenu à l'état d'hydrate, ea 

 sounietlaut à la distillation, dans une cornue de verre, le nitrate de plomb 

 octaèdre, desséché jusqu'au moment oii ce sel commence à se dé- 

 composer. 



Hydrate d'acide pernitreux. Il est d'un jaune orange très-foncé; il 

 bout à 26°; il se réduit dans l'air en fumées rouges épaisses. Quand 

 on en verse quelques gouttes dans l'eau, il s'en dégage beaucoup de 

 gaz nitreux, et l'eau se colore successivement en bleu, en vert ou en 

 jaune, selon son rapport avec l'acide. Lorsque l'eau contient assez 

 d'acide nitreux pour être d'un jaune orange foncé, elle peut dissoudre 

 l'acide pernitreux sans le décomposer. 



Combinaison de l'acide pernitreux arec Vacide sulfurique. Lorsqu'on 

 mêle l'hydrate d'acide pernitreux avec l'acide sulfurique concentré , on 

 obtient , à une température peu élevée , des prismes quadrilatères 

 alongés, qui sont une combinaison de ces deux acides. La même com- 

 binaison est produite 1° lorsqu'on fait passer un courant d'acide nitreux 

 dans l'acide sulfurique concentré, il y a alors dégagement d'oxygène; 

 2° quand les gaz oxygène, sulfureux et nitreux humides viennent à se 

 rencontrer. 



Le composé qui se forme dans cette dernière circonstance , avait été 

 envisagé par MM. Clément et Desormes, qui l'ont décrit les premiers 

 comme un composé d'acide sulfurique et de gaz nitreux. 



L'acide pernitreux, en se combinant avec les bases, forme les sels 

 qui ont porté jusqu'ici le nom de nitrites. 



% HL 



De l'acide nitreux. 1 



De ce que l'acide pernitreux ne peut exister isolé , et de ce qu'en 



mêlant le gaz oxygène sec avec le gaz nitreux également desséché dans 



des proportions très-différentes, la contraction de volume est constante, 



M. Gay-Lussac en a conclu que le mélange de ces gaz secs donne" 



naissance à un composé défini, qui est l'acide nitreux ordinaire. Suivant 



1 • • . -1 , i- 'j S gaz azote.,.. 100 C gaz nitreux.. 200. 



ce chimiste il est lorme ae-l ° , ou ^ ° 



( — oxygène. 200 (^ — oxygène. 100. 



Dans ce dernier cas, la contraction est de 200 ou égale au volume du 



gaz nitreux. 



Il faut bien que cet acide se décompose avec une grande facilité , 

 puisque l'eau de potasse et l'acide sulfurique concentrés le réduisent 

 en gaz oxygène et en acide pernitreux par l'affinité qu'ils ont pour ce 

 dernier. 



Lorsqu'on fait passer un courant d'acide nitreux dans l'eau , les pre- 

 mières portions s'y combinent sans éprouver de décomposition 3 mais 



