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noir el d'oxide sulfurique. Cependant, les expériences que j'ai déci-iies 

 dans mon mémoire sur les oxides de fer ( Annales de Chimie ) , démon- 

 trent , ce me semble, que l'erreur n'est point de mon côté : c'est, au reste, 

 ce que prouve immédiatement la préparation de l'oxide blanc de fer , 

 que l'on peut faire de la manière suivante. 



D'abord on fait bouillir du sulfate de fer du commerce avec du fer en 

 limaille et de l'eau ; et lorsque la dissolution précipite en blanc par les 

 alcalis , alors on verse subitement dans cette dissolution un grand excès 

 de potasse rendue caustique par la chaux j on agite ; ou vei'se promple- 

 ment toute la matière sur un grand filtre de papier gris ; puis on la lave 

 avec de l'eau bouillante pendant plusieurs heures ; et comme malgré ce 

 lavage, l'oxide retient encore l'acide sulfurique, on doit verser dessus 

 non plus une dissolution de potasse caustique à la chaux, parce que celle- 

 ci contient toujours de l'acide sulfurique , mais une dissolution bouillante 

 et foible de potasse caustique pure : par ce moyen , la liqueur filtrée passe 

 bientôt sans offrir de traces d'acide sulfurique j et si à cette époque on lave 

 encoi'e l'oxide avec la potasse pure pendant quelque lems , on est certain 

 de la dépouiller des dernières traces d'acide sulfurique. Après toutes ces 

 opérations , la couche supérieure est rouge , la croûte moyenne est verte , 

 mais la couche inférieure est blanche et pourtant sans acide. T. 



PHYSIQUE. 



Sur l'action chimique du Galçanlsme. ( Second Extrait. } 



Les expériences décrites dans l'article précédent ont mis hors de 

 doute que l'acide muriatique et la soude ^ qu'on obtient quelquefois , 

 ne sont point le résultat de l'action galvanique sur l'eau. Dans cet 

 article M. Davy s'est proposé d'examiner les eflets de cette même action 

 sur les sels et divers autres composés. Deux petite? coupes de sulfate 

 de chaux compacte, contenant environ chacune 1.4 grains d'eau, et 

 communiquant ensemble par le moyen d'un morceau de sulfate de 

 chaux fibreux humecté avec l'eau pure j furent placées dans le circuit 

 d'une batterie vollaïque de 100 paires de disques , chacun de 6 pouces 

 carrés de surface. En très- peu de lems la coupe qui communiquoit 

 avec le fil de platine positif contint de l'acide sulfurique , et l'autre 

 coupe , de la chaux. Deux petits tubes de sulfate de strontiane cris- 

 tallisé , contenant S grains d'eau , furent aussi placés dans un creuset 

 de platine rempli d'eau jusque près des bords des tubes , et ils furent 

 ensuite soumis à un courant galvanique par le moyen de fils de pla- 

 tine qui ploijgeoient dans chaque tube. L'acide se manifesta aussi au 

 pôle positif, et la strontiane au pôle négatif; mais il fallut beaucoup 

 plus de tems que pour le premier sel. Le fluate de chaux et le sultate de 



