neutro-salines qui étoient d'abord trcs-aclives, perdent leur énergie a 

 mesure que leur acide s'arrange au côlé du zinc , et leur alcali au 

 côté du cuivre. Les acides délayés qui sont eux-mêmes facilement dé- 

 composés , ou qui favorisent la décomposition de l'eau, ont un pou- 

 voir supérieur à celui de toutes les autres substances ; car ils dissolvent 

 le zinc, et ne fournissent du côté négatif qu'un produit gazeux qui se 

 dégage à l'instant. On peut encore citer d'autres expériences qui , sui- 

 vant M Davy , fournissent encore les raisons de supposer que la dé- 

 composition du menstrue c'iimique est essentielle pour la continuation 

 de l'action éleciromolrice de la pile. Si l'on place les cônes dor dont 

 il a été parlé précédemment dans le circuit d'une batterie de loo 

 paires de disques, qu'on les remplisse d'eau à laquelle on njoutera 

 une goutte de dissolution de sulfale de potasse , et qu'on les fasse com- 

 muniquer , parle moyen d'un morceau d'asbesie humecté, la décom- 

 position commence à l'instant , la potasse passe rapidement au côté 

 négatif , et il se manifeste en même tcms une chaleur si forte qu'en 

 moins de deux minutes l'eau entre en ébullition. Avec le nitiate d'am- 

 moisiaque la chaleur est encore plus intense ; toute l'eau s'évapore en 

 moins de quatre minutes avec un bruit semblable à une explosion ; 

 enfin il y a une inflammation réelle avec décomposition et dissipation 

 de la plus grande partie du sel. Il est évident que l'accroissement du 

 pouvoir conducteur de l'eau par la goutte de dissolution saline ne con- 

 tribue que peu ou point au résultat; et , en effet, si on intioduit sé- 

 parément dans les cônes une certaine quantité de forte lessive de 

 potasse et d'acide sulfurique concentré , substances qui sont de meil- 

 leurs conducteurs que les solutions des sels neutres , il n'y a qu'un effet 

 très-peu sensible. 



M. Davy termine son mémoire par quelques éclaircisscmens et quelques 

 applications générales des faits et principes précédens. il remarque 

 d'abord que l'opinion proposée autrefois par Fabroni , savoir , que les 

 changemens chimiques sont la première cause du galvanisme , n'^st 

 point d'accord avec les phénomènes qui ont fait l'objet de ce mt'moiie. 

 L'électricité développée par le simple contact des métaux , pendant 

 lequel il n'y a aucun effet chimique , en est une preuve évidente. De 

 plus , dans la combinaison voltaïque d'acide nilreux délayé , de zinc et 

 de cuivre, comme on le sait, le côté du zinc exposé à l'acide, est 

 positif ; mais dans les combinaisons du zinc , de l'eau et de l'acide 

 nitrique délayé , la surface exposée à l'acide est négative. Cependant , 

 si l'action chimique de l'acide sur le zinc avoit été la cause de l'effet, 

 celui-ci auroit du être le même dans les deux cas. Enfin dans les 

 simples changemens chimiques il ne se produit jamais d'électricité. Le 

 fer qui brûle dans le gaz oxigcne , le charbon que l'on fait détoner 

 avec le nitre , la potasse que l'on combine avec l'acide sulfurique ne 

 donnent aucun signe électrique. Un plateau de zinc mis sur la surface 



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