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suivre la même voie que cet illustre physicien. Maïs la quantité d'oxi- 

 gène que l'on doit tix)uver est si considérable , que l'imperfection des 

 procédés ne peut entièrement déguiser la présence de ce corps. 11 

 est même remarquable que les anciennes analyses n'offrent aucune 

 trace de l'erreur considérable qu'on a dû commettre par l'omission 

 d'un de ses principes. 



Pour s'assurer que ces analyses ne sont point affectées par ce déficit , 

 l'auteur applique aux résultats publiés en 1785, par M. Berthollel le 

 père, confirmés depuis par le docteur Austin, et i5 ans après par 

 M. Dayy lui-même, les densités des gaz hydrogène et azote déter- 

 minées par MM. Biot et Arrago , et il compare les proportions d'hy- 

 drogène et d'azote qui résultent de là avec la densité de l'ammonia- 

 que , q7,2 les observations de M. Kirwan , celles de M., Davy , et 

 celles^ plus rcce^ites de MM. Biot el Arrago , fixent d'une manière 

 précise. L'accord qui règne entre ces diverses déterminations , ainsi que 

 le calcul (Ju pouvoir réfringent paroissent indiquer que les quantités 

 d'hydrc.gène et d'azote admises dans l'ammoniaque , s'éloignent peu 

 de la vérité , et ne sont pas favorables à l'assertion de M. Davy. 

 Cependant en mettant à cette analyse les soins et l'exactitude que la 

 perfection des instrumens et des procédés a introduits dans ces opéra- 

 tions , il étoit possible que l'on fût conduit à des résuit ts difi'érens. 



L'auteur a donc cni devoir la répéter par les moyens les plus directs. 

 Dans celte intention , il a déterminé l'expansion que reçoit le gaz 

 ammoniaque , lorsque , par l'effet de commotions électriques longtems 

 répétées, ses élémens ont repris l'élasticité qui leur est naturelle. L'analyse 

 du mélange gazeux qui est le résultat de celte opération , a appris ensuite 

 la nature et la porportion des substances qui le composent. La moyenne 

 d'un grand nombre d'expériences indique que , lorsque l'ammoniaque 

 est décomposée par le fluide électrique , son volume augmente dans le 

 rapport de 100 à 204; et que le gaz ainsi formé, est composé de 

 755 d'hydrogène, et 2^5 d'azote. D'oii il suit qu'un litre de gaz am- 

 moniaque donne 2.04 litres d'un mélange gazeux qui contient i.54 

 litre d'hydrogène , et o.5o litie d'azote. Or des nombres rapportés 

 dans le mémoire de MM. Biot et Arrago sur le pouvoir réfringent 

 des gaz , on déduit que à o de température , et sous une pression de 

 0.76 mètre, le litre de gaz hydrogène pèse o.ogS grammes j le litre 

 d'azote 1.269 grammes, et k litre d'ammoniaque 0.776 grammes. 

 Ainsi la somme des poids d'hydrogène et d'azote extraits de 0.776 

 grammes d'ammoniaque, est 0.776 grammes: ce qui donne pour les 

 proportions de l'ammoniaque exprimées en poids 18.87 hydrogène , 

 81. I 3 azote. 



L'auteur lire de là celte conséquence : L'ammoniaque est composés 

 d'hydrogène et d'azote , et l'en ne peut j trouver d'oxigène , à moins 



