( «54 ) 



de la soude est liquide au-dessus de zéro , avant de lui faire subir cette 

 opération , il faut le congeler eu le mettant dans un mélange refroi- 

 dissant. On peut cependant aussi parvenir à le réunir par une légère 

 agitation. Il faut éviter lorsqu'on prépare ces métaux , d'employer des 

 substances contenant du carbone ; car ils en reliendroient une plus ou 

 moins grande quantité , et jouiroient de propriétés très-variables. Si on 

 suit exactement ce procédé , il est impossible de ne point réussir dans 

 la préparation de ces métaux. Dans chaque opération , nous en obte- 

 nons au moins vingt grammes , et nous en obtiendrions beaucoup plus 

 si nos tubes éloient plus larges. M. Hachette, la repétant pour la 

 première fois , en a obtenu lui-même une grande quantité. 



Propriétés du métal de la potasse. 



Ce métal a un éclat métallique semblable à celui du plomb. On peut 

 le pétrir entre ses doigts comme de la cire , et le couper plus facilement 



3ue le phosphore le plus pur. Sa pesanteur spécifique est de 0.874, celle 

 e l'eao étant i . Aussitôt qu'on le jette sur l'eau , il s'enflamme et se pro-* 

 mène leutement sur ce liquide ; lorsque l'inflammation cesse , il se fait 

 ordinairement une petite explosion , et il «e reste dans l'eau que de la 

 potasse caustique très-pure. Pour déterminer la quantité d'hydrogène que 

 le métal dégage dans son coutract avec l'eau , nous en avons rempli 

 un tube de fer qui avoit reçu ^par là un accroissement eu poids de 

 a.a84 grammes, et nous avons introduit le tube fermé par un disque 

 de verre , sous une cloche pleine d'eau. A peine l'eau a-t-elle touché 

 le métal qu'il a été projeté contre la partie supérieure de la cloche 

 en dégageant beaucoup de gaz hydrogène , mais sans aucune apparence 

 d'inflammation. 



Ce gaz hydrogène éioît très-pur , et formoit un volume de 648.92 

 centimètres cubes , le thermomètre étant à Çfi. , et le baromètre à 76 

 centimètres. 



Le métal de la potasse se combine très-bien avec le phosphore et 

 le soufre ; cette combinaison est si intime qu'au moment oii elle a lieu, 

 il y a grand dégagement de chaleur et de lumière. Le phosphure 

 projeté dans l'eau y forme beaucoup de gaz hydrogène phosphore 

 qui s'enflamme ; le sulfure y forme sans doute un sulfate et un sul- 

 fure hydrogéné. 



Il se combine aussi avec un grand nombre de métaux, et sur-tout 

 avec le fer et le mercure. Tandis qu'il rend le fer mou , il donne 

 de la dureté au mercure ; et selon que ces alliages contiennent plus 

 ou moins du métal , il décompose l'eau plus ou moins rapidement. 

 Tous deux se font aisément. Pour ontenir le premier, il faut chaufier 

 Eùsez fortement les deux matières ensemble; mais à peine le métal de 



