Cl aispafoît. S'il y a beaucoup de mercure, Talliage est liquide ou 

 mon ; si c'est le eontraire , il est solide. 



Mais parmi les combinaisons que ce métal est susceptible de former, 

 il n'en est point de plus curieuses ni de plus importantes q^ue celles qui 

 résultent de sou action sur les gaz. 



Il brûle vivement dans le gaz oxigène , à la température ordinaire , 

 l'absorbe et se transforme en potasse. 



Mis en contact avec l'air atmosphérique , sans élever la température , 

 il a d'abord pris une belle couleur bleue ; ensuite en l'agitant , il s'est 

 fondu , a formé un bain brillant , s'est enflammé , a absorbé tout 

 l'oxigène de Pair, s'est converti en potasse, et n'a point absorbé 

 d'azote. Ainsi donc il n'a aucune action sur ce dernier gaz. 



Il n'en est pas de même sur le gaz hydrogène ; il peut , à une haute 

 température , en absorber une quantité remarquable , et se transformer 

 alors en une matière solide d'un gris blanchâtre. 



Son action sur le gaz hydrogène phosphore, sulfuré, arseniqué , 

 est encore plus grande que sur le gaz hydrogène ; à une température 

 d'environ 70»., il les décompose, s empare du phosphore, du soufre ,^ 

 de l'arsenic et d'une portion de l'hydrogène qu'ils contiennent. La dé- 

 composition de l'hydrogène phosphore a même lieu avec flamme. La 

 portion d'hydrogène non absorbée , reste à l'état de gaz. 



Sa combustion dans les gaz acide nitreux , et acide muriaiique 

 oxigéné » est aussi vive que dans le gaz oxigène. Quelquefois pourtant 

 l'inflammation n'a point lieu tout de suite; mais cela tient à ce que 

 le métal se recouvre de muriate ou de nitrite de potasse qui protège 

 le centre contre l'action du gaz. Alors il faut remuer la matière , et 

 bientôt une vive lumière est produite. 



On peut analyser rigoureusement et en un instant le gaz nitreux eï 

 le gaz oxide d'azote par le métal de la potasse. Aussitôt ou pres- 

 on'aussitôt que ce métal est fondu et en contact avec ces gaz , . il 

 ocvient bleu , s'enflamme , absorbe tout l'oxigène , et laisse l'azote à 

 nu. C'est encore de celte manière qu'il se comporte avec le gaz acide 

 sulfureux , et avec le gaz acide carbonique ^ et le gaz oxide de car- 

 bone provenant de la décomposition du carbonate de barite par le fer. 

 Avec le gaz acide sulfureux , on obtient un sulfure de potasse et point 

 de résidu gazeux; avec les gaz acide carbonique et oxide de carbone ^ 

 on obtient du charbon , de la potasse , et toujours point de résidu 

 gazeux. Cependant lorsque la température est très-élevée , le charbon 



{)eut produire avec les alcalis , les métaux qu'on fait si facilement avec 

 e fer : ce qui nous en a convaincus , c'est que dans cette opération y 

 il y a un grand dégagement de vapeurs blanches , d'une odeur parti- 

 culière due au métal même. Mai^ comme nous n'avons jamais pu. 



