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 double interpi'étalion j maïs il n'en est pas de même de celles qui 

 suivent. 



Lorsqu'on met ce métal en contact avec le gaz ammoniac dans un 

 tube bien sec sur le mercure , et qu'on le fait fondre , il disparoît peu-à- 

 peu , s« transforme en une matière grise verdàtre très-fusible j' l'ammo- 

 niaque elle-même disparoît en presque totalité , et se trouve remplacée 

 dans le tube par un volume de gaz hydrogène égal à environ les deux 

 tiers de celui de gaz ammoniac employé. Si on chauffe fortement dans 

 le tube de verre même tout rempli de mercure , la matière grise ver- 

 dàtre qui est attachée à la partie supérieure sous la forme de plaque , 

 on peut en retirer au moins les trois cinquièmes de l'ammoniaque 

 absorbée : savoir , deux cinquièmes d'ammoniaque non-décomposée et 

 un cinquième d'ammoniaque décomposée ou dont les élémens ont été 

 rendus par le feu à l'état de liberté. Si ensuite on met avec quelques 

 gouttes d'eau la matière grise verdàtre ainsi fortement chauffée , on 

 en dégage sensiblement les deux autres cinquièmes d'ammoniaque ab- 

 sorbée j on n'en dégage point d'autre gaz , et ce qui reste n'est que la 

 potasse très-caustique. Enfin si l'on reprend le gaz ammoniac dégagé 

 par le feu, de la matière grise verdàtre, et si on s'en sert pour traiter 

 de nouveau métal , il y a de nouveau formation de matière grise ver- 

 dàtre , semblable à la précédente , absorption de gaz ammoniac et 

 apparition d'une grande quantité de gaz hydrogène. On peut encore 

 répéter cette expérience avec l'ammoniaque retirée de cette seconde 

 matière grise , verdàtre , etc. , et toujours on obtiendra les mêmes phé- 

 nomènes ; en sorte que, par ce moyen , avec une quantité donnée 

 d'ammoniaque, on peut obtenir plus que son volume de gaz hydrogène. 



Actuellement recherchons d'oii peut provenir ce gaz hydrogène. Ad- 

 mettra-t-on qu'il vient de l'ammoniaque décomposée ? Mais cela est 

 impossible , puisqu'on retire toute l'ammoniaque employée. D'ailleurs , 

 on a vu que le métal ne peut point se combiner avec le gaz azote , 

 et qu'au contraire il se combine assez bien avec le gaz hydrogène , pour 

 qu'on puisse , par ce moyen , opérer la séparation de ces deux gaz ; 

 de plus , on peut encore ajouter à toutes ces preuves , qu'en traitant 

 des quantités égales de métal par l'eau et par le gaz ammoniac , on 

 obtient absolument de part et d'autre la même quantité de gaz hy- 

 drogène. 



Amsi cet hydrogène ne provient que de l'eau qu'on pourroit supposer 

 dans le gaz ammoniac , ou du métal lui-même ; mais , Gl'après les ex- 

 périences de M. Berthollet le fils , il est prouvé que le gaz ammoniac 

 ne contient point sensiblement d'eau , et on obtient tant d'hydrogène 

 que , pour supposer qu'il soit dû à l'eau de l'ammoniaque , il laudroit 

 admettre que cette ammoniaque contient plus que son poids d'eau , ce 

 qui est absurde. Donc le gaz hydrogène provient du métal j et comme, 



