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sont étendus d'eau , se combinent avec elle sans en changer l'état et 

 forment des combinaisons peu solubles'. Aussi le coagulum disparoît-il 

 à mesure qu'on en sature l'acide par l'alcali; et c'est ce qui n'auroit pas 

 lieu, sur-tout par l'ammoniaque , si l'albumine étoit dans le même état 

 que l'albumine cuite. De toutes ces combinaisons , la moins soîuble 

 est celle qui contient de l'acide nitrique ; voilà pourquoi l'acide nitrique 

 ti'ouble uiïe dissolution albumineuse dans laquelle les autres acides ne 

 font aucun précipité,. Presque toutes les dissolutions métalliques sont 

 aussi précipitées par l'albumine ; et toujours le précipité est formé 

 d'acide , d'oxide et d'albumine , et est plus ou mt)ins solubie dans un 

 excès de cette matière animale. Quelquefois il s'y dissbut très abondam- 

 ment. D'après cela , c'est évidemment l'albumine qui tient en dissolution 

 le peu d'oxide de fer qu'on rencontre dans le sang. T. 



CHIMIEMINÉRALE. 



Extrait â^un Mémoire de M. Gay-Lussac sur h rapport 

 qu'il j a entre V oxidation des métaux et leur capacité de 

 saturation pour les acides. 



Société philom. M. Gay-Lussac prouve dans ce Mémoire que la capacité des métaux 

 14 Mai 1808. pour les acides est précisément en raison inverse de la quantité d'oxigène 

 qu'ils renferment , lorsqu'on considère d'ailleurs des degrés correspondans 

 d'oxi dation. 



Voici comment il établit ce principe. 



Si l'on précipite une dissolution d'acétate de plomb par du zinc , 

 il se dégage à peine quelques bulles de gaz , et le zinc trouve dans 

 le plomb tout l'oxigène qui lui est nécessaire pour s'oxider et neutraliser 

 au même degré l'acide acétique. Il en est de même lorsqu'on précipite 

 de l'acétate de cuivre par du plomb, du sulfate de cuivre par du fer, 

 du nitrate d'argent par du cuivre. Dans tous ces cas, le métal pré- 

 cipitant trouve dans le métal qu'il précipite tout l'oxigène qui lui est 

 nécessaire pour s'oxider et neutraliser au même degré l'acide de la dis- 

 solution. Il résulte de là que si on considère des portions égales d'un 

 même acide , saturées avec les oxides précédens , la quantité d'oxigène 

 renfei^mée dans chaque oxide dissous sera la même. En supposant donc , 

 par exemple , que, le cuivre prenne deux fois plus d'oxigène que le 

 plomb pour se dissoudre dans un acide , il faudra qu'il se dissolve 

 deux fois plus de plomb que de cuivre pour saturer la même quantité 

 d'acide. Au moyen du principe établi ^ il est facile de déterminer les 

 capacités de saturation de tous les métaux pour les acides ; il suffit 

 pour cela de connoître leurs degrés correspondans d'oxidation , car 

 alors les capacités sont entre elles en raison inverse de la quantité 

 d'oxigène qu'ils renferment. G. L. 



