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 en sorte oue dans les muriates il seroit tout autre qu'à ]'é?at de gaz? 

 Quoi qu'il en soit , ce qu'il y a de certain , c'est que tous les muriates 

 indécomposables par le feu , et qui ne conlienrient que peu ou point d'eau, 

 ne peuvent être décomposés à une très-liaule température , ni par le 

 phosphate at:ide de chaux vitreux , ni par l'acide boracique aussi 

 vitrifié; qu'ainsi dans''les muriates, l'acide est retenu avec une force 

 très-grande 5 et que si l'acide sulfurique étoit lui-même privé d'eau, 

 il est très-probable qu'il ne pourroit pas les décomposer. Mais ne nous 

 arrêtons pas plus longtems à cette hypothèse et reprenons l'examen des 

 propriétés de notre gaz fluorique. INous avons déjà considéré ses pro- 

 priétés physiques , son action sur l'air , sur tous les gaz et sur l'eau. 

 Voyons maintenant celle qu'il exerce sur les matières végétales : il les 

 altaque avec autant de forée au moins que l'acide sulfurique , et paroît 

 comme cet acide , pgir sur ces ^ matières , en déterminant une forma- 

 tion d'eau ; car il les charbonne. Aussi transforme-t-il facilement l 'alcool 

 en un véritable .éther que nous nous proposons d'étudier; et noircit-il 

 sur-le-champ le papier le plus sëG en répandant des vapeurs dues à 

 l'éau qui se forme et qui l'absorbe., 



Tout nous pi'ouve donc que- ce -gaz fluorique est mi des acides les 

 plus puissans j et qu'il ne le cède en rien pour la force et la cauf.ticilé 

 à l'acide sulfurique concentré , et cependant il n'a aucune action sur 

 le verre. Jusque là nous avions pensé qu'il étoit pur ; mais alors soup- 

 çonnant qu'il contenoit quelque substance qui l'empêchoit de réagir sur 

 la silice , nous avons en effet bientôt reconnu qu'il tenoit en dissolu- 

 tion une grande quantité d'acide boracique. 



L'acide fluorique provenant delà décomposition du fluate de chaux 

 par l'acide boracique n'étant pas pur, nous avons essayé d'en préparer 

 en décomposant ce sel par le phosphate acide de chaux. Nous n'en 

 avons obtenu que très-peu ; et le peu que nqus avons obtenu contenoit 

 en premier lieu la petite quantité de silice qui existoit dans notre fluate 

 de chaux , et en dernier lien une certaine quantité de phosphate acide 

 de chaux même. Ce qu'il y a de remarquable dans cette opération , 

 c'est que quand on se sert de fluate de chaux siliceux , la décompo- 

 sition du sel est très - rapide en; vertu de l'action de la silice sur 

 l'acide fluorique , et dOnne lieu à beaucoup de gaz fluorique siliceux. > 

 Considérant alors que le gaz fluorique , provenant du fluate de chaux 

 et de l'acide boracique^, ne contenoit «pdint- d'eau , et qu'il n'étoit pas 

 stisceptible d'en dissoudre , nous avons pensé contre l'opinion actuelle- 

 ment reçue , qu'il en seroit probablement de même de celui qui seroit 

 préparé dans des "vases 'de"' plomb par l'acide SùlfuriqtJè cOnCenTré. 



Mais au Heu d'obtenir par ce moyen cet acide à l'état de gaz^ nous l'avons 

 obtenu à l'état liquide , jouissant, des propriétés suivantes ; il répaiid dans 

 l'air d'épaisses vapeujTSj' il s'échauffe et entre même subitement en ébuUitiors 



