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du fîuale acide de silice , on obtient un sel triple presque insoluble 

 et pourtant en grande partie volatil. C'est encore ainsi qu'eu versant du 

 muriate de baryte dans du fluate acide de silice , on obtient , au bout 

 de quelque tems , un précipité cristallin insoluble dans un grand excès 

 d'acide nitrique , qu'on pourroit confondre avec le sulfate de baryte , et 

 qui n'est autre chose que du fluate de silice et de baryte. 



Mais lorsqu'au li'eu de vouloir combiner l'acide fluorique avec les corps. 

 On veut le décomposer comme nous nous sommes proposé de le faire par le 

 métal de la potasse, alors il est évident qu'on ne doit point employer l'acide 

 fluorique liquide à cause de l'eau qui s'y trouve , et qu'on doit préférer 

 soit le gaz fluorique tenant en dissolution de l'acide boracique , ou 

 plutôt encore le gaz fluorique siliceux, parce que dans celui-ci le corps 

 étranger , ne contenant rien de combustible , ne peut point induire en 

 erreur et ne' peut nuire qu'en disséminant la matière. Aussi est - ce 

 de ce gaz , et particulièrement du gaz fluorique siliceux , que naus 

 nous sommes servis dans nos essais sur la décomposition de l'acide 

 fluorique , dont nous allons rendre compte actuellement. 



Lorsqu'on met en contact à la température ordinaire le métal de la 

 potasse avec le gax fluorique siliceux , il n'éprouve pas d'altération .sen- 

 sible ; il ne devient que légèrement terne à la surface j mais si on le 

 fait fondre , bientôt il s'épaissit et brûle vivement avec un grand déga- 

 gement de chaleur et de lumière. Dans cette combustion , il y a une 

 grande absorption d'acide fluorique , très-peu de gaz hydrogène dégagé , 

 disparition du métal , et production d'une matière solide dont la couleur 

 est brune - rougeàtre. Si on traite cette matière par l'eau froide , 

 il y a dégagement de gaz hydi'ogène , quoiqu'elle ne paroisse plus con- 

 tenir de métal. Si après l'avoir traitée par î'eau froide , on la traite 

 par l'eau chaude , il se dégage encore de l'hydrogène , mais bien 

 moins que la première fois; et en somme il s'en dégage à peine le 

 tiers de ce qu'en donneroit le métal même avec l'eau. Si on rassemble 

 les eaux de lavage et qu'on les fasse évaporer , on en retire seulement du 

 fluate de potasse avec excès d'alcali ; et si on examine le résidu qui , bien 

 lavé , est toujours bn;n-rougeâtre , on trouve qu'il jouit des propriétés 

 suivantes : lorsqu'on le jette dans un creuset d'argent rouge-cerise , il 

 brûle vivement et dégage un peu de gaz acide : alors d'insoluble qu'il 

 étoit dans l'eau , il est devenu en partie soluble. La partie qui se dis- 

 sout , est du fluate de potasse ; celle qui ne s'y dissout point , est du 

 fluate de potasse et de silice. 



Si au lieu de faire cette expérience dans un creuset , on la fait 

 avec du gaz oxigène dans une petite cloche de verre recourbée qu'on 

 ccha«fl"e graduellement , l'inflammation est plus vive que dans l'air ; il 

 y a absorption d'une grande quantité d'oxigène , et le gaz qui reste 

 après la combustion , n'est que du gaz oxigène pur , plus un peu d'à- 



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