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méta^Iiqaes , ils se sont persuadés que l'ammoniaque étoit aussi un oxide 

 métallique , et que l'amalgame ammoniacal n'étoit autre chose qu'une 

 combinaison de mercure et du métal de l'ammoniaque. (^Bibliothèque 

 Britannique, n°. 525 — 324, juin 1809, p. 122). 



On conçoit facilement que la production d'un amalgame avec l'am- 

 moniaque devoit vivement fixer l'attention de M. Davy : aussi l'a-t-il 

 examiné dès que M. Berzelius le lui eut fait connoitre. Son premier 

 soin a été de chercher un procédé pour l'obtenir facilement. Il a es- 

 sayé successivement l'ammoniaque à la ro.anière des chimistes suédois, 

 le carbonate d'ammoniaque à la manière de Seebeck , et ensuite le mu- 

 riate d'ammoniaque j il a préféré ce dernier sel comme donnant plus 

 facilement des résultats. Pour en rendre l'emploi commode , il en a fait 

 un creuset ou p(;tiie coupelle qu'il a légèrement humecté ; il l'a placé sur 

 une lame de plaline adaptée au pôle positif j ensuite il y a versé trois 

 grammes de mercure qu'il a fait communiquer par un fil au pôle négatif; 

 et tout étant ainsi disposé , il a mis la pile en activité. A peine le 

 fluide commençoit-il à passer , qu'il voyoit le mercure augmenter 

 considérablement de volume j s'épaissir au point de former un solide 

 mon , ressemblant à l'amalgame mou de zinc , et souvent offrir des ra- 

 mifications qui , lorsqu'elles se rompoient , disparoissoient rapidement 

 en lançant une fumée d'odeur ammoniacale , et reproduisant le mer- 

 cure coulant. 



Les propriétés que M. Davy a reconnues à cet amalgame , sont les 

 suivantes , dont plusieures ont été observées par M. Seebeck ou par 

 MM. Berzelius ei Pontin. Cet amalgame est un solide en consistance 

 de beurre à la température de 21 à 26° centigrades. Soumis pendant 

 quelque tenis à la température de la glace fondante , il acquiert une 

 assez grande dureté , et cristallise en cubes quelquefois aussi beaux et 

 aussi gros que ceux de bismuth. Sa pesanteur spécifique est en général 

 au-dessous de trois , et son volume cinq lois aussi grand que celui du 

 mercure qu'il contient. Exposé au contact de l'atmosphère , il se couvre 

 d'une poudre blanche de carbonate d'ammoniaque. Mis en contact avec 

 un volume donné d'air, ce volume augmente très -sensiblement ; il se 

 produit une quantité d'ammoniaque qui égale une fois et demie celui 

 de l'amalgame , et il dispai'oît une quantité d'oxigène qui équivaut à f 

 ou j de l'ammoniaque dégagée. Jette dans l'eau , il s'en dégage un 

 volume d'hydrogène à-peu-près égal à la moitié du sien; l'eau devient 

 une solution foible d'ammoniaque , et le mercure reprend son état 

 ordinaire. Traité par le gaz acide muriatique , il y a dégagement d'hy- 

 drogène et formation de muriate d'ammoniaque j traité par l'acide 

 sulfurique , il se forme du sulfate d'ammoniaque et se dépose du soufre. 

 Versé dans le naphte , il se décompose sur-le-champ avec dégagement 

 d'ammoniaque et d'hydrogène j versé dans d'autres huiles , il se 

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