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solide et légèrement humecté ; de même qu'on réussit beaucoup mieux: 

 en employant ces sels dans cet état qu'en les employant dissous. On 

 peut aussi , au lieu de ces sels , employer avec le même succès tout 

 auti'e sel ammoniacal ; du moins c'est ce que nous avons constaté en 

 nous servant de sulfate et de phosphate d'ammoniaque. En général 

 l'acide du sel et l'oxigène de l'eau sont transportés au pôle positif j et 

 il se rassembre à ce pôle tant d'acide murialique oxigéné, lorsqu'on se 

 sert de muriate d'ammoniaque , qu'il est diOicile de respirer l'odeur 

 qui s'en exhale. Ou apperçoit au contraire à peine quelques signes d'ef- 

 fervescence au pôle négatif; mais si on en ôta le mercure , il y en a 

 alors une très-vive , d'oii l'on peut déjà conclure que les gaz , qui se 

 dégagent dans ce cas , se combinent avec le métal dans le premier. 

 Deux piles de loo paii-es , chaque paire ayant cinquante centimètres 

 carrés de surface , sont plus que suffisantes pour réussir completlement. 

 Kous avons également répété avec succès le procédé au moyen duquel 

 on fait l'amalgame d'ammoniaque sans l'influence électrique ; M. Davy 

 ne s'est servi pour le produire , que de muriate d'ammoniaque ; mais 

 on peut se servir d'un sel d'ammoniaque solide quelconque , pourvu 

 qu'il ne soit pas trop humide. Il n'y a pas même de choix à faire; 

 tous sont également bons lorsqu'on les place dans les mêmes circons- 

 tances ; à peine le contact a-t-il lieu , que l'amalgame augmente consi- 

 dérablement de volume', et prend la consistance de beurre. 



Api'ès avoir, ainsi que nous venons de le dire , reproduit l'amalgame 

 ammoniacal j nous nous sommes occupés de rechercher des moyens 

 pour en déterminer la nature. Les plus directs et les plus exacts que 

 nous ayons trouvés , sont de bien sécher l'amalgame aussitôt qu'il est 

 fait , et de le verser dans un petit flacon de verre long et étroit , bien 

 sec et rempli d'air , et de l'y agiter pendant quelques minutes ; par ce 

 moyen on le détruit sur-le-champ. Les corps qui le constituent , sa 

 séparent et reprennent leur état ordinaire , l'un de ces corps est déjà 

 connu j c'est le mercure, qu'on voit tout de suite redevenir liquide et 

 très-dense ; les deux autres sont , l'hydrogène et l'ammoniaque qai l'e- 

 passenl à l'état de gaz , se mêlent avec l'air du flacon sans l'altérer 

 en aucune manière , ainsi que nous nous en sommes assurés au moyen 

 de l'eudiomètre de Voila. On doit donc conclure de là, que l'amalgame 

 ammoniacal , formé de mercure , d'hydrogène et d'ammoniaque , ne peut 

 exister que sous l'influence électrique , et que par conséquent ses prin- 

 cipes constituaus ont peu d'affinité les uns pour les autres. 



U n'en est pas de même de celui qu'on fait avec l'amalgame du 

 métal de la potasse ; il peut exister par lui-même , tant qu'il contient 

 du métal de la potasse : mais aussitôt que ce métal est détruit , il 

 disparoît presque subitement. On en conçoit d'ailleurs facilement la 

 formation : eu effet, lorsqu'on met en contact l'amalgame du métal 



