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occupant un volume quatre à neuf fois plus petit, ne la rendoit pas 

 très-difficile à faire. 



La nature de l'amalgame nous étant connue , il nous a semblé qu'il 

 étoil beaucoup plus intéressant de déterminer la proportion de ses 

 principes constituans; et c'est ce que nous avoas fait , comme nous 

 allons le rapporter. 



« 

 Détermination de la quantité d'hydrogène contenu dans V amalgame 

 • d'ammoniaque. 



On a pris S^'^oôg de mercure , on les a mis dans une petite cou- 

 pelle de sel ammoniac au pôle négatif, et lorsque leur volume a été 

 environ quintuplé, on les a jettes dans un verre conique plein d'eau 

 oii avoit été mise d'avance une petite cloche qui en avoit été remplie 

 elle-même ; d'abord on a laissé dégager les bulles d'air qui pouvoient 

 être adhérentes au culot d'amalgame , en tenant la cloche près des parois 

 du verre, puis on l'a soulevée, le culot est tombé, et tout le gaz hy- 

 drogène en provenant s'est rassemblé peu-à-peu dans la partie supé- 

 rieure de cette cloche. Six culots d'amalgame , faits chacun avec la 

 même quantiié de mercure (3^o6g) et traités successivement de cette 

 manière , ont produit une quantité d'hydrogène telle , que le mercure 

 absorbe 3-^°", 47 son volume de ce gaz , pour passer à l'état d'amalgame 

 mou. Pour éviter toute source d'erreur, le volume du mercure employé 

 et celui de l'hydrogène recueilli , ont été mesurés dans le même tube 

 parfaitement gradué. Une seconde expérience faite également sur six 

 culots d'amalgame mou , ayant donné des résultats qui diffèrent à peine 

 de ceux de *a première , on doit les regarder comme très -exacts , ou 

 au moins comme approchant beaucoup de la vérité. Il pourroit pour- 

 tant arriver qu'en répétant ces expériences , on trouvât d'autres nombres 

 que les nôtres ; et cela auroit nécessairement lieu si on ne faisoit point 

 l'amalgame de manière à l'obtenir mou , ou de manière que le mercure 

 qui eu fait partie quintuplât au moins de volume, 



Détermination de la quantité d'ammoniaque contenue dans l'amalgame 



d'ammoniaque . 



Nous avons cru d'abord qu'en amalgamant une quantité donnée de 

 mercure , qu'en pesant l'amalgame , et qu'en en retranchant le poids 

 connu du mercure et de l'hydrogène qu'il contenoit , nous aurions , 

 d'une manière exacte , la quantité d'ammoniaque faisant partie de cet 

 amalgame ; mais nous avons bientôt reconnu que ce moyen d'analyse 

 étoit très'inexact 3 1°. parce qu'avant d'avoir bien essuyé l'amalgame , 

 il est à moitié détruit ; 2". parce que cet amalgame déplace un volume 



