(i4) 



d'air dont il est difficile de tenir compte ; 3°. enfin , parce qu'eu Vîti'^ 

 troduisant dans le flacon, le gaz hydrogène et le gaz ammoniac qui 

 s'en dégagent , prennent encore la place d'une quantité d'air qu'on ne 

 peut évaluer, et qui doit nécessairement apporter de grandes erreurs 

 dans les résultats. Voilà pourquoi les pesées sont toutes différenles les 

 unes des autres. L'une nous a donné pour 5»"-,o69 de mercure , une 

 augmentation de 2 milligrammes ; une autre nou.s en a donné une 

 de 5 milligrammes ; une troisième nous en a douué une de 4 milli- 

 grammes et demi , et une quatrième ne nous en a donné une que d'un 

 seul milligramme. Il sei'oit même possible qu'on éprouvât une perte de 

 poids , puisque l'air du flacon est remplacé par du gaz hydrogène et 

 du gaz ammoniac. Telles sont sans doute les causes d'erreur qui 

 ont fait que M. Davy a trouvé que le mercure en s'amalgamant , n'aug- 

 mentoit que de 7^^ de son poids. 



Forcés par toutes ces raisons de renoncer à ce moyen d'analyse j 

 nous avons employé le suivant , que nous regardons comme très-exact. 

 Connoissanl la quantité d hydrogène que contient l'amalgame ammo- 

 niacal , et ne pouvant douter que l'hydrogène et l'ammoniaque ne 

 soient en rapport constant dans cet amalgame , nous nous sommes 

 sei'vis de ce z'apport pour déterminer toute la quantité d'ammoniaque 

 qu'il contient. Pour cela nous avons transformé en amalgame 5^'"", 069 

 de mercure , et après les avoir bien séchés avec du papier Joseph , 

 nous les avons introduits de suite dans une petite cloche bien sèche , 

 au quart pleine de mercure ; et tout de suite aussi , en posant le doigt 

 sur l'orifice de la cloche , nous avons agité le tout pendant quelques 

 minutes : par ce moyen , la portion d'amalgame qui existoit encore 

 a été décomposée en restituant à l'étal de gaz l'hydrogène et l'ammo- 

 niaque qu'il contenoit : aussi , au moment oii après avoir plongé la, 

 petite cloche dans le mercure , on la débouchoit , voyoit-on le mercure 

 baisser. On a fait trois autres expériences semblables à celles-ci , afin 

 d'avoir des résultats plus marqués j après chaque expéi'ience , on a tou- 

 jours lait passer les gaz dans un même tube gradué bien sec et plein 

 de mercure ; et les ayant tous ainsi réunis dans ce tube , on a déter- 

 miné la quantité d'ammoniaque qu'ils coutenoienl en les agitant avec 

 de l'eau; ensuite, pour connoître très-exactement la quantité d'hydro- 

 gène qu'ils pouvoient contenir , et qui se trouvoit dans le résidu mêlé 

 avec beaucoup d'air, on l'a brûlé dans l'eudionièlre de Volta , mais en 

 y ajoutant de l'hydrogène et de l'oxigene en quantité connue , afin d'en 

 rendre la combustion complette et plus facile. JVous avons trouvé ainsi , 

 que dans ces gaz l'ammoniaque étoit à l'hydrogène , comme 28 à 25. 

 Or, comme nous savons que le mercure, pour passer à l'état d'amal- 

 game mou , absorbe 5-'"°'%47 son volume d'hydrogène , il s'ensuit que ' 

 pour passer à ce mcn^e état , il absorbe en même tems 4^°", 2a son, 



