( i5 ) 



volume de gaz ammoniac; par conséquent le mercure , pour passer 

 à l'état d'amalgame , augmente d'environ 0,0007 ^^ ^^^ poids ; tandis 

 que d'après les expériences de M. Davy , il n'augmenteroit que de Trsrr J 

 et cette augmentation est même ici portée au minimum , parce qu'il 

 est très-possible que dans le cours de notre expérience il ait eu une 

 portion d'ammoniaque absorbée. Quoique celte augmentation soit très- 

 petite, elle paroîtra suffisante pour expliquer la formation de l'amalgame , 

 si on observe que rhjdrogèiîe et l'ammoniaque sont des corps très- 

 légers , et que n'étant retenus dans cet amalgame que par une très-foible 

 affinité, ils ne sont pas presque plus condensés que dans leur état de liberté. 



Extrait d'un Mémoire en réponse aux Hecherches analytiques 

 de M. Davy, sur la nature du Soiifre et du Phosphore ; 

 par MM. Gay-Lussac et Thenard. 



Jusqu'à présent le soufre et le phosphore avoient été considérés comme Jourival DEPm-s 

 des corps simples ; mais M. Davy en étudiant leurs propriétés plus inti- Décembre 1809. 

 memeut qu'on ne i'avoit encore fait, ou en les soumettant à deS épreuves 

 nouvelles , croit les avoir décomposés. Ce sont ces mêmes expériences 

 que MM. Gay-Lussae et Theuard ont répétées pour s'assurer de l'exac- 

 titude des résultats obtenus par M. Davy ; mais avant d'en donner 

 l'analyse , il est important de rappeler comment M. Davy a été conduit 

 à conclure que le soufre et le phosphore ne sont point des corps simples. 

 Pour cela , il traite à chaud une quantité donnée de métal de la 

 potasse par une quantité aussi donnée de gaz hjdrogène sulfuré. Dans 

 cette expérience , il y a absorption , lumière produite , combinaison du 

 métal avec le soufre , et du gaz hydrogène mis à nu. Or , lorsqu'on 

 vient à traiter ce sulfure métallique par l'acide muriatique , on en l'elire 

 une quantité d'hydrogène sulfuré qui ne représente point , à beaucoup 

 près , tout l'hydrogène que le métal est susceptible de donner ; il faut 

 donc que l'hydrogène sulfuré contienue une substance capable de dé- 

 truire une portion de métal ; et cette substance ne peut être que de 

 l'oxigène. Tel est le raisonnement de M. Davy. De là observant qu'en 

 chauft'ant du soufre avec du gaz hydrogène , on fait de l'hydrogène sul- 

 furé , il en conclut que le soufre doit aussi contenir de l'oxigène. 

 D'ailleurs il s'en assure en combinant directement du soufre avec le 

 métal de la potasse. 11 ne relire jamais du sulfure qui en résulte , au 

 moyen de l'acide muriatique, une quantité d'hydrogène sulfuré l'epré- 

 sentaut l'hydrogène que donne le métal lui-même avec l'eau; et il en 

 retire d'autant moins qu'il combine celui-ci avec plus de soufre. Ainsi, 

 M. Davy admet donc de l'oxigène dans le soufre ; et comme , d'une 



