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Dans la deuxième expérience , oix on a employé la même quantité 

 de métal , mais trois fois plus de phosphore , on a retiré par l'eau 

 chaude la même quantité de gaz du phosphure que dans l'expérience 

 première, c'est-à-dire ixi. 



Dans une troisième expérience , en employant encore plus de phos- 

 phore , on a néanmoins toujours obtenu les mêmes résultats; c'est-à-dire 

 un dégagement de m parties de gaz en traitant le phosphure par 

 l'eau chaude. 



11 faut bien se garder dans ces expéiiences , de traiter le phosphure 

 formé par l'eau froide ; cette eau ne dégage que lentement les dernières 

 portions de gaz , et il est rare même qu'elle donne un dégagement aussi 

 grand que l'eau chaude; au lieu d'obtenir ïii , on n'obliendroit souvent 

 que ç)7. 



Ainsi , on voit donc qu'une quantité de métal de la potasse suscep- 

 tible de donner avec l'eau 78 parties d'hydrogène , forme , en la com- 

 binant avec le phosphore , un phosphure d'où on relire avec l'eau 

 chaude iix parties de gaz hydrogène phosphore. Or le gaz hydrogène 

 phosphore contient au moins , ainsi qu'ils s'en sont assurés , une fois 

 et demie son volume de gaz hydrogène j il s'ensuit donc que 1 1 1 

 parties de gaz hydrogène phosphore , représentent au moins i66,5 

 parties de gaz hydrogène, c'est-à-dire une quantité d'hydrogène plus 

 que double de celle que peut donner avec l'eau la. quantité de métal 

 employée. Cependant M. Davy assure le contraire ; selon lui , le 

 phosphure du métal de potasse donne avec l'eau moins de gaz hydro- 

 gène que le métal seul. 



On pouvoit à priori, prévoir que le phosphure du métal de la po- 

 tasse se comporleroit avec l'eau , comme on vient de l'exposer ; car , 

 dans ce cas , non-seulement l'hydrogène que peut dégager le métal , est 

 mis en liberté , mais il y en a également par la propriété qu'a le 

 phosphure de décomposer l'eau. Voilà pourquoi on retire du phos- 

 phure du métal de la potasse moins de gaz hydrogène phosphore avec 

 un acide qu'avec l'eau , parce que l'acide saturant la base , et séparant 

 le phosphore , l'eau ne peut plus être décomposée. On n'en obtient 

 même pas et on ne doit pas en obtenir des quantités constantes avec 

 l'acide ; elles doivent éti'e d'autant plus foibles que l'acide est plus fort 

 et le phosphure mieux pulvérisé. Aussi , dans une expérience de ce genre, 

 MM. Gay-Lussac et Thenard ont obtenu 90 , et dans une autre, seu^ 

 lement 80 j tandis qu'avec l'eau , ils auroient obtenu 1 1 1 . 



Il étoit nécessaire pour répondre à tout ce qu'avance M. Davy , de 

 prouver aussi que l'hydrogène phosphore ne contient point d'oxigène. 

 Ils ont donc traité sur le mercure , dans une petite cloche , une quan- 

 tité donnée do métal de la potasse par un grand excès d'hydrogène 

 phosphure. L'action à clé prompte , sur- tout lorsque le métal a été 



