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au fond du tube. A cet effet , on la met en petites boulettes , comme 

 il sera dit tout-à-l'heure ; il est également nécessaire de rechercher 

 quelle est la quantité de niuriatc suroxigéné convenable pour brùigr 

 compleltenient la substance végétale ; il faut même avoir la précaution 

 d'en employer au moins moitié plus que cette substance n'en exige , 

 afin que la combustion en soit compleite. 



?«'îais de toutes les recherches qui doivent précéder l'opération , la 

 plus importante à faire , c'est l'analyse du muriate suroxigéné qu'on 

 emploie ; car c'est sur cette analyse que sont fondés en grande partie 

 ions les calculs de l'expérience. 



Tout cela étant bien conçu , il sera facile d'entendre comment on 

 peut faire l'analyse d'une substance végétale avec le muriate suroxigéné. 

 On broie cette substance sur un porphyre avec le plus grand soin ; 

 on y broie égalerwent le muriate suroxigéné ; on pèse avec une balance 

 très-sensible des quantités de l'un et l'autre , desséchées au degré de 

 l'eau bouillante ; on les mêle intimement ; on les humecte ; on les 

 moule en cylindres , on partage ces cylindres en petites portions , et 

 on arrondit avec le doigt chacune d'elles , en forme de petites boules 

 qu'on expose pendant, un tems suffisant à la température de l'eau bouil- 

 lante, pour les ramener au même point de dessication que l'étoient les 

 matières primitives. Si la substance à analyser est un acide végétal , 

 ou la combine avec la chaux ou la baryte , on analyse le sel qui eu 

 résulte , et on lient compte de l'acide carbonique que retient la base 

 après l'expérience. Si cette substance renferme quelque matières étran- 

 gères , on en détermine la quantité , et on en tient également compte. 



Ainsi , on sait donc rigoureusement qu'ua poids donné de ce mélange 

 représente un poids connu de muriate suroxigéné et de la substance 

 que l'on veut analyser. 



Maintenant pour terminer l'opération , il ne s'agit plus que de porter 

 le fond du tube au rouge cerise , d'en chasser tout l'air au nïoyen 

 d'un certain nombre de boulettes qu'on ne pèse pas et qu'on y fait 

 tomber l'une après l'autre ; puis d'en décomposer de la même manière 

 un poids exactement donné , et d'en recueillir soigneusement tous les 

 gaz dans des flacons pleins de mercure et jauges d'avance. 



Si tous ces flacons ont la même capacité , ils seront remplis de 

 gaz par des poids égaux de mélange; et si on examine ces gaz j on 

 les trouvera parfaitement identiques , preuve évidente de l'extrême 

 exactitude de cette opération. Pendant toute sa durée on doit tenir 

 le tube au plus haut degré de chaleur qu'il peut supporter sans se 

 fondre , afin que les gaz ne contiennent pas bu contiennent le lïîoins 

 possible de gaz hydrogène oxi-carburé. Dans tous les cas ou en fait 

 l'analyse sur le mercure ; c'est une épreuve à laqieiie il est indispen- 

 sable de les' soumettre. Il suffit pour cela de les méltr avec le quart 



