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H est très-peu soluble dans l'eau ; la dissolution a cette propriété 

 extrêmement remarquable , de devenir rose par la chaleur , et jaune par 

 Fe refroidissement. Ces changemens de couleur peuvent se reproduire 

 plusieurs fois de suite, sans que le campechium paraisse s'altérer. L'auteur 

 a recherché la cause de ce phénomène , et celle qui lui a paru la plus 

 probable , est le changement de dimension que; les molécules du principe 

 colorant éprouvent par l'action du calorique, II Ignore si cette propriété 

 appartient au campechium pur , ou _ à la combinaison de ce corps 

 avec un alcali ; parce que, jusqu'ici, II n'a pu se procurer d'eau 

 distillée parfaitement pure. H rapporte , à ce sujet , les faits que lui a 

 présentés la distillation de l'eau de Seine. 



Cette eau distillée dans un alambic d'étain neuf, élolt acide au cam- 

 pechium , au tournesol et au sirop de violette : distillée une seconde 

 fois- dans une cornue de verre au quart de son volume pinmitif , elle a 

 donné un produit alcalin qui verdissolt légèrement le sirop de violette, 

 et qui falsoit sur-le-champ passer la couleur du campechium au pourpre ; 

 ce produit saturé par l'acide sulfurique et évaporé , a laissé une trace de 

 sulfate d'ammoniaque. M. Chevreul crut que l'acide qui saturoil l'ammo- 

 niaque, se trouveroit dans le résidu de la distillation j mais II fut bien 

 étonné de trouver ce résidu beaucoup plus alcalin que le produit , et l'ana- 

 lyse lui prouva qu'il devoit cette propriété , non pas à de l'ammoniaque , 

 mais à de l'alcali fixe provenant de la décomposition du verre. Ce ré- 

 sultat, parfaitement d'accord avec ceux de Schéele et de Lavoisier ; 

 prouve que l'allératlon du verre par l'eau bouillante , n'est ni longue 

 ni difficile, et qu'elle n'est point à négliger dans plusieurs opéi'ations 

 chimiques. - 



Quant à l'acide qui sursaturoit l'alcali volatil dans l'eau de Seine 

 distillés , il j a tout lieu de penser que c'étolt de l'acide carbonique ; car 

 onn'apu appercevoir dans ce liquide de traces sensibles d'acide sulfurique, 

 nitrique , murlatiqueou acétique, et qu'il préclpltoitl'acétata de plomb avec 

 excès de base. 



Quelques gouttes d'acide sulfurique , nitrique , murlatique , phospho- 

 reux et phosphorique , font passer la dissolution du campechium au 

 jaune j un excès de ces acides développe une belle couleur rose. Les 

 acides végétaux qui ont quelqu'énergie , tels que l'acide oxalique j tar- 

 tareux etc., produisent les mêmes phénomènes , seulement dans un degré 

 moins marqué ; les acides foibles , tels que le benzoïque , jaunissent le 

 campechium sans pouvoir y développer de couleur rose. Les terres et 

 les alcalis forment , avec ce principe colorant , des combinaisons d'un bleu 

 un peu violet. Toutes les bases peu .soluble.s le précipitent de sa dissolu- 

 tion. La plupart des oxides métalliques se conduisent comme les alcalis : 

 Toxide d'étain au maximum , agit à la manière d'un acide minéral. 



Les sels alcalins bien neutres n'altèrent pas la couleur du campetJiiuiu, 



