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brun noir; si la proporlioii de l'alcali n'est pas Suffisante, le préci- 

 pité est d'un jaune plus ou moins orangé. Le premier est un véritable 

 oxide d'or auquel la potasse ne peut rien enlever. Le second retient 

 plus ou moins d'acide muriatique qu'on peut lui enlever par la potasse, 

 et par là on le ramène exactement k leiat du premier. Il doit à cet 

 acide une saveur stiptique. On conçoit , d'après cela , que le précipité 

 peut être de l'oxide pur , ou un muriate avec excès d'oxide , ou un 

 mélange d'oxide et de muriate avec excès d'oxide. 



100,00 parties d'or prennent 10, oi d'oxigène ; ou 100 , 00 parties 

 d'oxide sont composées d'or 90,90, oxigène 9,10. 



Quoiqu'il soit très-probable qu'il existe un protoxide d'or de couleur 

 pourpre ( oxide au minimum ) , l'auteur n'a pu l'obtenir par les 

 moyens qu'il a employés. 



L'état plus ou moins acide des dissolutions d'or influe beaucoup sur 

 la quantité d'oxide qu'on en peut précipiter par les alcalis. Si l'excès 

 d'acide est le plus petit possible, tous les alcalis y produisent un pré- 

 eipité à froid ; cependant , même à chaud , la précipitation n'est pas 

 complelle. Si la dissolution est très-acide, on n'obtient point de pré- 

 cipité à froid, et il ne s'en forme à chaud qu'une petite quantité. 

 Ces différences sont dues ^ la propriété qu'ont tous les alcalis de 

 former avec l'oxide d'or des sels triples très-solubles; car si l'on prend 

 une dissolution peu acide de laquelle on pourrait précipiter de l'oxide 

 à froid par les alcalis , et qu'on y ajoute des quantités suffisantes de 

 quelque muriate alcalin , on n'en obtient plus de précipité par l'effusion 

 des bases. L'ammoniaque même n'y en produit pas. 



M. Oberkampf termine son mémoire par des observations sur la pré- 

 cipitation de l'or par la dissolution d'élain au minimum. 11 fait voir 

 que les précipités qu'on obtient varient en raison des proportions et 

 de la concentration des dissolutions que l'on emploie. Mais ses expé- 

 riences ne lui permettent pas de prononcer si l'or s'y trouve dans l'état 

 milalliquc , ou s'il est dans un degré inférieur d'oxidalion. 



Toutes les fois que l'on mêle, dans quelque proportion que ce soit, 

 des dissolutions très-concentrées de muriate d'or et de muriate d'étaiu 

 au minimum , le précipité formé est de l'or à l'état métallique. Seu- 

 lement lorsqu'on met beaucoup d'étain relativement à l'or , le préci- 

 pité a une couleur noirâtre. Au contraire , toutes les fois que l'on 

 mêle ces mêmes dissolutions étendues d'eau, on obtient constamment 

 des précipités pourpres , quand bien même ces dissolutions seraient 

 ti'ès-acides. La nuance de ces précipités est très-variable , mais elle 

 tire d'autant plus sur le violet que la quantité de muriate d'élain est 

 plus considérable relativement à celle du muriate d'or, circcnstani.e 

 qui délernTine aussi dans le précipité une plus grande proportion d'oxide 

 d'élain. Ces différentes nuances sont rendues encore plus sensibles par 



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