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Ce gaz , abstraction faite de sa nature particulière , jouit de toutes les 

 propriétés des acides. Comme eux il rougit la teinture de tournesol et 

 salure les bases; mais sa constitution le rapproche davantage des acides 

 gazeux , et 1 éloigne iiU contraire beaucoup de ceux qui ayant moins de 

 volatilité , exercent dans les combinaisons une action beaucoup plus 

 grande. C'est ainsi que le carbonate de plomb est décomposé par les 

 acides nitrique et muriatique, et que réciproquement l'acide carbonique 

 ne précipite point Je plomb de ses combinaisons avec ces mêmes acides. 

 Cependant il ne serait point exact d'en conclure que l'acide carbonique 

 ne précipite point le plomb dans aucune circonstance; on sait au contraire 

 qu'il décompose en partie l'acétate, dont l'acide est beaucoup plus faible 

 que les acides minéraux. 



En comparant, sous ce rapport, l'hydrogène sulfuré à l'acide carbo- 

 nique , M. Gay-Lussac a cherché s'il ne décomposerait point les combi- 

 naisons du manganèse , du fer, etc. , avec des acides faibles. Il a donc 

 préparé des acétates , des tartrates et des oxalates de ces métaux , et en y 

 versant de l'hydrogène sulfuré, il a obtenu constamment des précipités 

 semblables à ceux que produisent les hydrosulfures. 11 fart observer 

 néanmoins que la précipitation n'a pas été complet te , et on devait 

 s'y attendre. 



En employant des dissolvans plus faibles encore que les acides végé- 

 taux , on obtient alors une précipitation complelte du métal par l'hydro- 

 gène sulfuré. Ainsi les ammoniures de fer, de nickel , etc. , sont entiè- 

 rement décomposés par ce gaz. C'est un moyen de séparer les métaux 

 solubles dans les alcalis des substances qui s'y dissolvent aussi , et qui 

 ne sont point précipitées par l'hydrogène sulfuré. On peut également 

 l'employer avec avantage pour obtenir des hydrosulfures métalliques 

 purs ; car les hydrosulfures alcalins dont on se sert ordinairement pour cet 

 objet , sont presque toujours plus ou moins sulfurés , et ils donnent par 

 conséquent des précipités qui le sont aussi , à moins que l'on n'emploie un 

 excès d hydrosulfure pour dissoudre le soufre. 



On détermine encore la décomposilionj]des sels métalliques, qui n'aurait 

 pas lieu par l'hydrogène sulfuré seul , en y ajoutant de l'acétalede potasse. 

 Ce fait est remarquable en ce que , quoiqu'il n'y ait pas de décomposition 

 apparente par les doubles affinités , elle a réellement lieu dans le liquide ; 

 car autrement l'hydrogène sulfuré ne produirait point de précipitation. 



En résumé , l'hydrogène sulfuré formant avec tous les métaux des com- 

 binaisons insolubles j qui sont des sulfures ou des hydrosulfures , il les 

 précipitera constamment lorsqu'ils seront tenus en dissolution par des 

 agens plus faibles que la plupart des acides minéraux. 



En dissolvant ainsi les oxides métalliques dans la potasse ou dans l'a m» 

 moniaque , l'auteur est parvenu en mêlant ces dissolutions deux à deux , 

 ou. en ajoutant à chacune de l'eau de barite , de strontiane ou de chaux , à 



