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blanc. Les dissolutions dans lesquelles il entre ont pour caractère de 

 précipiter en blanc par les alcalis , et par le prussiale triple de po- 

 tasse. 



On obtient l'oxide au second degré , toutes les fois que l'on brûle du 

 fer dans le gaz oxigène, ou dans l'air à une haute température , et mieux 

 encore toutes les fois que l'eau seule est décomposée par le fer, soit à froid, 

 soit à une chaleur rouge. 11 est composé de 



Fer '. ioOjO. 



Oxigène , • ■• 57,8. 



Cet oxide est gris-noir quand il est en masse ; mais quand on la préci- 

 pite de ses dissolutions il paraît brun foncé, et vert quand il est très- 

 divisé , et qu'il n'en reste que quelques molécules en suspension. 11 est 

 très-magnétique , quoique beaucoup moins que le fer; sa densité est 

 de 5,1072 , l'eau étant :à 18 cenlig._ ■* 



Le meilleur procédé pour obtenir cet oxide pur, est de faire passer un 

 courant de vapeur d'eau sur du lîl de fer Irès-Cn, jusqu'à ce qu'il ne se 

 dégage plus d'hydrogène. 



L'oxide rouge de fer forme avec l'acide sulfurique un sel blanc, ana- 

 logue au précédent, et quia été décrit pour la première lois parM.Bucholz. 

 On l'obtient facilement en faisant chauffer de l'acide sulfurique concentré 

 avec l'oxide. rouge , ou en faisant bouillir ce même acide sur la limaille 

 de fer, ou enfin en en versant dans une dissolution un peu concentrée de 

 sulfate rouge. Ce sel peut exister avec des proportions très -variables* 

 d'acide. Quand il en contient le moins possible, en conservant cependant 

 sa blancheur, il est peu soluble dans l'eau froide : elle le décompose 

 même peu-à-peu en lui enlevant son acide et un peu d'oxido, et il reste 

 de. l'oxide jaune rougeâtre : l'eau chaude produit beaucoup plus prompte- 

 ment celte décomposition. Quand le sel contient plus d'acide , l'eau froide 

 et l'eau chaude les dissolvent complètement. 



Il est très-remarquable que l'eau produise des oxides différens, lors- 

 qu'elle est décomposée seule ou par le 'moyen des acides. Ce fait prouve la 

 grande tendance qu'ont en général les acides à maintenir les métaux au 

 plus bas degré d'oxidaliou , et par conséquent leur plus grande affinité 

 pour ces oxides. 



M. Gay-Lussac, après avoir examiné les diverses circonstances clans 

 lesquelles le fer s'oxide , et même ce qui se pnsse- dans le mélange de 

 deux sulfates, dont l'un est au maximum et l'autre au minimum, en 

 conclut qu'il n'y a que trois oxides de fer bien distincts , et qu'il n'est pas. 

 nécessaire de recourir à un plus grand nombre pour expliquer les couleurs 

 variées que présentent les précipités de fer. Il examine ensuite lés change- 

 mens que la nature bien déterminée des trois oxides de fer peut porter 



