des dissolutions de cuivre au maximum d'oxidation , en un sulfite de 

 potasse et d'oxide au minimum. — Jusqu'au travail de M. Chevrèul , on 

 avait pris ce sel double pour le sulfite de cuivre simple. 



Observations sur les hy dro- sulfures , par M. Thésard. 



An*, de Chimie. i°. Lorsque l'on met en contact une solution d'hydro-sulfure saturée 

 R\. 243. d'hydrogène sulfuré , avec du soufre , il se dégage d'autant plus d'hydro- 



gène sulfuré, et il se dissout d'autant plus de soufre, que la température est 

 plus élevée. La quantité d'hydrogène sulfuré dégagé, et la quantité de soufre 

 dissout sont très faibles à la température ordinaire ; elles sont considérables 

 à celle de l'eau bouillante (1). Mais lorsque la solution d'hydro-sulfure , au 

 lieu d'être saturée , est avec un excès suffisant d'alcali , elle ne laisse pas 

 dégager sensiblement d'hydrogène sulfuré , même à la chaleur de l'ébulli- 

 tion, quoiqu'elle dissolve au moins tout autant de soufre, que dans son 

 état de saturation : tel est l'hydro-sulfure de baryte qu'on obtient en trai- 

 tant le sulfure de baryte par l'eau bouillante, filtrant et laissant refroidir la 

 liqueur. 11 suit delà, i°. que l'hydrogène sulfuré, le soufre et les alcalis 

 ont la propriété de former des combinaisons triples très-variables ; 2 . que 

 toutes ces combinaisons contiennent moins d'hydrogène sulfuré que les 

 hydro- sulfures ; 5°. qu'elles en contiennent d'autant moins qu'elles con- 

 tiennent plus de soufre , et réciproquement. 



2 . Les hydro-sulfures saturés laissent dégager à la chaleur de l'ébullition 

 une plus ou moins grande quantité de l'hydrogène sulfuré qu'ils contiennent, 

 et éprouvent par conséquent une décomposition plus ou moins grande. 

 L'hydro-sulfure de magnésie se décompose complètement à cette tempéra- 

 ture. Celui de chaux se décompose presque compleltement. Ceux de potasse 

 et de soude deviennent très-alcalins, mais point assez cependant, pour 

 que le soufre ne puisse point encore en dégager beaucoup d'hydrogène sul- 

 furé à l'aide de la chaleur.. 



5°. En faisant bouillir les hydro-sulfures avec un excès de soufre, ils 

 passent tous à l'état de sulfures hydrogénés , ou de corps formés de 

 soufre hydrogéné et de bases salifîables. 



4°. On obtient l'hydro-sulfure d'ammoniaque sous forme de cristaux 

 aiguillés, en faisant rendre au fond d'un flacon entouré de glace, du gaz 

 hydrogène sulfuré et du gaz amoniac. Cet hydro-sulfure est incolore; il 

 devient jaune très-promptement parle contact de l'air, et passe à l'état 

 d'hydro-sulfure sulfuré; il est très-volatil : aussi, à la température ordi- 

 naire , se sublime-t il peu-à-peu à la partie supérieure des flacons dans les- 

 quels on le conserve. On peut même , par ce moyen , le séparer de l'hydro- 



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(1) C'est pourquoi, si l'on fait chauffer, dans une fiole , jusqu'à environ 6o° de l'hydro- 

 sulfure de potasse ou de soude saturé, et si l'on y verse ensuite du soufre en poudre fine, 

 il en résulte tout de suite une effervescence très-vive due à du gaz, hydrogène sulfuré qui se 

 dégage. 



