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fait le mélange sur de grandes masses , il se dégage de la lumière et du 

 calorique , mais pas de corps pondérable : par conséquent ce principe 

 ne contient pas d'acide «sulfureux. Si l'on n'a mis que peu d'eau relati- 

 vement à la proportion du principe fumant , on a un acide semblable 

 à celui de Nordhausen; si l'on eu a mis un excès , on a de l'acide sul- 

 furique ordinaire. Quoiqu'il en soit de l'affinité du priucipe fumant 

 pour l'eau , M. Vogel prétend qu'il n'est pas dépourvu absolument de 

 ce liquide. 



Le principe fumant , en s'unissant aux bases , forme des sulfates ; durant 

 cette union aucun gaz ne se dégage. 



Il s'unit au soufre et forme des composés de couleur brune, verte et 

 bleue, qui dégagent du gaz acide sulfureux lorsqu'on les met en contact 

 avec l'eau. On fait ces composés en mettant de la fleur de soufre dans le 

 ballon où l'on reçoit le produit de la distillation de l'acide de Nordhausen. 



Lorsqu'au lieu de mettre du soufre dans le récipient, on y met du 

 phosphore, celui-ci s'enflamme , se convertit en acide phosphorique , et 

 le principe fumant est réduit à l'état de soufre. 



D'après ses expériences M. Vogel croit pouvoir regarder le principe 

 fumant comme de l'acide sulfurique ordinaire , qui est privé de la plus 

 grande partie de son eau , et dont les propriétés acides sont exaltées par 

 un agent impondérable. C. 



Résultats d' expériences sur le gaz ammoniac • par 



M. Thenard. 



ânn. de Chimie. i°. Lorsqu'on fait rougir un tube de porcelaine dans un fourneau 

 N*. 243. à réverbère, et qu'on y fait passer du gaz ammoniac peu-à-peu, il 



s'en décompose à peine. Pour que cette expérience réussisse complè- 

 tement , il est nécessaire que le tube ne soit point perméable aux gaz 

 extérieurs, et qu'à cet effet , il soit verni intérieurement, ou bien luté 

 extérieurement : il est encore nécessaire que le tube soit bien net , 

 et qu'il ne contienne point de fragmens des bouchons qu'on y adapte; 

 2 . Lorsqu'au lieu de mettre en contact le gaz ammoniac avec le ca- 

 lorique seul, on l'expose tout à-la-fois à l'action de ce fluide et d'un 

 des cinq métaux suivans : le fer , le cuivre , l'argent , l'or et le pla- 

 tine , ce gaz se décompose et se transforme toujours en gaz hydro- 

 gène et en gaz azote. La décomposition est d'autant plus prompte , 

 que la chaleur est plus forte. Mais tous les métaux ne jouissent pas 

 également de celte propriété ; le fer la possède à un plus haut degré 

 que l'argent , l'or et le platine : aussi faut-il moins de fer que des 

 autres métaux, et moins de chaleur avec le premier qu'avec ceux-ci, 

 pour décomposer l'ammoniaque. 10 grammes de fer en fil , suffisent 

 pour décomposer , à quelques centièmes près , un courant de gaz a m- 



