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 un excès assez considérable de ce dernier. Quoiqu'il en soit, les varia- 

 tions du chromale de mercure n'entraîneraient que peu ou point de' 

 changement dans l'oxide de chrome , si le chromate de potasse était' 

 toujours pur. Mais le plus souvent il contient une plus ou moins grande 

 quantité de manganèse dont la présence influe beaucoup sur le résultat'. 



Lorsqu'on a poussé à un feu très-violent le mélange de chromate 

 de fer et de nitre , la masse rétirée du creuset est du plus beau vert- 

 éméraude ; la ressemblance frappante de cette couleur avec celle de 

 l'oxide de chrome a fait croire qu'une portion de chromate ayant été 

 décomposée par une haute température , il y avait une certaine quan- 

 tité d'oxide mis à nu, qui colorait ainsi la masse. Mais le chromate 

 de potasse neutre est à peine décomposé par la plus haute tempéra- 

 ure , et celui qui se forme dans cette opération est trop alcalin pou s* 

 pouvoir être décomposé par ce moyen. Lorsque la masse est verte, 

 ce qui arrive plus fréquemment quand le chromate a déjà été traité 

 plusieurs fois , elle, donne , sur-tout à froid , une dissolution d'un vert 

 si foncé qu'elle paraît noire. Par l'ébullition , la couleur verte disparaît; 

 et la liqueur devient jaune. Il se précipite en même lents des flocons 

 bruns qui se dissolvent dans l'acide sulfarique en donnant une liqueur 

 d'un rouge foncé , et qui , traités par l'acide muriatique , donnent de 

 l'acide muriatique oxigéné , etc. On voit donc que la couleur verte de 

 la matière qui a subi l'action du feu et de la liqueur qui en provient , 

 ne tient point à l'oxide de chrome , mais au peroxide de manganèse 

 qui se trouve par fois en assez grande quantité dans le chromate de 

 fer. Le manganèse y est à l'état de peroxide comme dans le camé- 

 léon minéral, puisque les acides donnent avec cet oxide des dissolutions 

 d'un rouge très-foncé. 



Si au lieu de porter à l'ébullition la liqueur verte , on l'abandonne 

 à elle-même dans un bocal fermé , elle passe peu-à-peu au jaune en 

 laissant déposer un précipité blanc pulyérulent , composé d'alumine et 

 de peroxide de manganèse. 



Lorsque le liquide est devenu d'un jaune d'or, et qu'il ne dépose 

 plus rien , il contient encore du manganèse. Si on sature l'excès d'al- 

 cali , l'alumine, en se précipitant, entraîne encore une petite quantité 

 du même oxide , que l'on rend sensible en faisant fondre le précipité 

 avec de la potasse caustique. Mais la liqueur contient toujours de l'oxide 

 de manganèse en combinaison triple. 



Maintenant , si l'on emploie ce chromate de potasse pour préparer 

 le chromate de mercure , l'on pourra encore obtenir un préciplé d'un 

 beau rouge en faisant usage d'une dissolution mercurielle très-acide , 

 et en versant un excès de cette dissolution. Dans ce cas , le manganèse 

 reste en dissolution , et le précipité n'en retient pas sensiblement. Mais 

 si l'on met un excès de chromate de potasse , le précipité est plus un 



