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 doit avoir été préparé avec 1 d'antimoine et 6 de nitre); 3°. quand en fait 

 chauffer de la poudre d'antimoine avec de l'oxide de mercure j 4°. enfin 

 lorsqu'on calcine le métal dans un petit matras. 



Cet oxide est jaune; quand on le chauffe, il donne du gaz oxigène, et 

 se réduit en tritoxide. 11 se dissout dans l'acide murialique d'où il est pré- 

 cipité par l'eau. Lorsqu'on le fait digérer dans l'acide murialique , et qu'on 

 le distille , on obtient de l'acide muriatique liquide , de l'acide murialique 

 Oxigéné et du tritoxide. 



M. Berzélius fixe ainsi les degrés d'oxidation de l'antimoine. 



Métal . . 

 Oxigène. 



Métal . . 

 Oxigène . 

 Métal . . 

 Oxigène . 

 Métal . . 

 Oxigène. 



Le deutoxide d'antimoine a toutes les propriétés des oxides qui peuvent 

 former des sels en s'unissant avec les acides; mais il n'en est pas de même 

 du tritoxide et du péroxide; ceux-ci ont beaucoup plus d'analogie avec les 

 acides qu'avec les oxides ; car ils ont peu d'affinités pour les acides, et ils 

 en ont au contraire une très-forte pour les bases ; ils forment avec elles des 

 combinaisons qui ont le plus grand rapport avec les sels ; et si l'on fait 

 passer un courant d'acide carbonique dans la solution alcaline de ces oxi- 

 des , on obtient ceux-ci à l'éiat d*hydrates blancs qui rougissent la teinture 

 de tournesol. D'après ces considérations , M. Berzélius appelle les combi- 

 naisons du tritoxide avec les bases , antimonites , et celles du péroxide, 

 antimoniates : il paraît que dans ces composés , l'oxigène de l'acide est à 

 celui de la base-, dans le même rapport que celui où il se trouve dans 

 l'hydrate. 



11 paraît aussi que dans les antimoniates et les antimonites , le ra- 

 dical de la base saline est uni à la même quantité d'antimoine métal , 

 absolument comme cela a lieu dans les sulfites elles sulfates. 



M. Berzélius termine son Mémoire par une observation très remar- 

 quable. C'est que quand on chauffe plusieurs antimonites et antimoniates , 

 tels que ceux de mercure, de cuivre , de cobalt, etc. etc. , ils perdent d'abord 

 l'eau de crislalisation qu'ils pouvaient contenir; ensuite, à une température 

 plus élevée , ils semblent brûler , et deviennent incandescens. La cause 

 de ce phénomène n'est pas due à une suroxidation ; car, on l'observe avec 

 des antimoniales donl les radicaux sont saturés d'oxigène: on remarque , 

 en outre , que ceux qui ont éprouvé l'incandescense ne forment pas d'acide 

 muriatique oxigéné, lorsqu'on les traite par l'acide muriatique; la seule 



