Hjdrochlorafes. — Les hycirorhlorales sont plus solubles que les sul- 1 8 2 o. 



fates. Celui de strychnine cristallise en ai|!,LiilIes prismatiques très-dé- 

 liées, qui se groupent sous forme demamelonsj celui de brucine en 

 prismes à quatre pans tronqués par une face un peu inclinée; les hydro- 

 chlorales de vératrine et probabieraenl de delpbine sont incristallisables; 

 Ces sels sont composés ainsi qu'il suit : 



Morplîine. StrYclmiiie. Brncine. Vératrine. 



Base. 100,0000. 100,0000. 100,0000. 100,0000. 



Acide. 8,6^55. 7,6102. 6,65io. 4,5i8r. 



D'après ces analyses, l'on voit qu'il faut njoins d'acide bydrocbloriquo 

 que d'acide sulFurique pour saturer les bases organiques; ce caractère 

 les rapproche encore des bases salifiablcs inorganiques. 



Nitrates. — En parlant des nitrates, il est bon de s'arrêter un instant 

 sur l'action que l'acide nitrique exerce sur les bases dont il est question , 

 suivant son état de concentration. 



L'acide nitrique très-élendu d'eau, dissont bien les alcalis végétaux, 

 et, par l'évaporation de la liqueur neutre, on obtient des cristaux régu- 

 liers, par refroidissement, avec la strychnine et la brucine seulemeiit; 

 car les nitrates de morphine, de delphine et de vératrine sont incristal- 

 lisables. Lorsqu'il reste un petit excès d'acide dans la liqueur, la cris- 

 tallisation est plus rapide. Le nitrate de strychnine cristallise en belles 

 aiguilles blanches nacrées, celui de brucine a besoin d'un petit excès 

 d'acide pour cristalliser; alors il se présente sous forme de cristaux aci- 

 culalres, que l'on a reconnus pour être dc-s prismes quadrangulaires 

 terminés par un biseau. Exposés à la chaleur, ces nitrates noircissent, 

 s'entlammeut , et semblent fuser comme le nitrate d'ammoniaque. 



Lorsqu'au lieu d'employer l'acide nitrique faible on prend cet acide 

 concentré, et qu'on le verse sur la strychnine, la morphine ou la brucine, 

 il se développe aussitôt une superbe couleur rouge de sang. Si l'on chauffe 

 la liqueur, la couleur rouge disparaît et devient jaune; enfin il faut des 

 doses d'acides considérables pour faire disparaître cette dernière couleur, 

 et encore y parvienl-on à peine. Si , au lieu de chauffer la liqueur rouge, 

 on y verse un corps désoxigénant, comme le protochlorure d'étain, le 

 protosuHate de 1er, l'hydrogène sulfuré, l'acide sulfureux, etc., aussitôt 

 celte couleur disparaît, et la liqueur, en devenant incolore, a repris la 

 propriété de rougir de nouveau par l'acide nitrique. 



La vératrine, la delphine et la picrotoxine ne présentent rien de 

 semblable, ils semblent produire une matière analogue au tannin arli- 

 frciel; ainsi la propriété de rougir par l'acide nitrique appartient exclu- 

 sivemeul aux alcalis qui saturent complètement l'acidité. 

 . 'Mil, Pclîctic" cl Caventou, à qui sont dues ces observations, pcn- 



