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l)ydroryana(,es, acélnfes, oxnlafes, {'dvivates, elc; mais ces derniers 

 composés oui élé peu examinés, La morphine, la strychnine et la brii- 

 cine sont les seules bases qui l'ormenf des sels çrislaliisables. La véra- 

 triiie et la (lel|)liine ne donnent que des dissolutions qui, pnr la concen- 

 tration, se prennent en une masse d'apparence gommeuse, dans laquelle 

 on n'ape[Ç(jit que des rudimens de cristaux. 



En général tous les sels de cette nature possèdent au plus haut de^^ré 

 la. saveur propre de leisrs bases; ils sont, en outre, beaucoup plus 

 solubies dans l'eau que ces dernières. Lorsque ces sels sont exposés à 

 l'action de la pile, ils se décomposent, l'acide va au pôle positif, et 

 l'alcali au pôle négatil". 



Sulfates. — Le sulfate de morphine se présente sous formes de rami- 

 fications d'apparence nacrée^ sa saveur est légèrement amère, et sa 

 solubilité trcs-grande. 



Le sulfate de strychnine, neutre, cristallise en cubes transparents; 

 lorsqu'il contient un excès d'acide, il prend une forme aiguillée, il se 

 dissout dans moins de dix parties d'eau froide. 



Le sulfate de brucine neutre donne des cristaux aiguillés prismati- 

 ques. Les sulfates de véralrine et de delphine sont incristallisables. 



La composition des quatre premiers a élé déterminée ainsi qu'il suit, 

 par MM. Pelletier et Caventou : 



IMorpljine. Stryclmlne. Brucine. Véralrine. 



Base. 802,2402. 953,6525. io5i,2448- i5o5,i,i72. 

 Acide. 100,0000. 100,0000. 100,0000. 100,0000. 

 Les trois premiers sulfates sont susceptibles de se combiner avec 

 une fois autant d'acide sulfurique que celui qu'ils contiennent, et de 

 former des siirsiilfatss qui sont moins solubies que les précédents. 



Les diverses analyses des sulfates inorganiques ayant prouvé que 

 l'oxigène de la quantité de base qui y existe, est à l'oxigcne de l'acide 

 dans le rapport de i à 5, MM. Pelletier et Caventou ont cherché, d'après 

 cette règle, la quantité d'oxigène existant dans les sulfates organiques; 

 mais cette quantité leur ayant paru extrêmement faible et contradictoire 

 à la vérité, ils ont pensé que l'oxigène pourrait bien y jouer deux rôles 

 diftérents, qu'ainsi une partie de ce corps entrerait dans la composition 

 du radical de l'alcali, tandis que l'autre partie, plus faible et correspon- 

 dant à l'oxigène de l'acide, remplirait les l'onclions de principe oxidant. 

 D'après ce calcul, Uo-xigène oxidant dans les trois premières bases seront 

 dans le rapport suivant : 



Oxigène de la morphine 2,4871; 



' de la strychnine. 2,0925; 



• de la brucine 1,9548. 



