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Sur la variation de température qui accompagne les changements 

 de volume des gaz ; par JM. Navier. 



Concevons un gaz contenu dans un vase. L'expérience apprend que 

 si l'on fait varier le volume, i° la chaleur spécifique du gaz augmentera Ma^'^ematiques 

 ou diminuera avec le volume : 2° la température s'élèvei'a si le volume 

 diminue, et s'abaissera si le volume augmente. On se propose de re- 

 chercher, autant que les laits connus peuvent le permettre, la loi de ce 

 phénomène. 



Nommons 



ff la pression que supporte le gaz, à un instant donné, exprimée par 

 la hauteur d'une colonne de mercure, en mètres. 



C sa chaleur spécifique au même instant, rapportée au poids. 



V la températui'e comptée du o du thermomètre centigrade. 



h, c, V les valeurs variables qu'on peut faire prendre simultanément 

 aux mêmes quantités, en changeant le volume du vase. 



La chaleur spécifique c est une fonction de h et de v. La nature de 

 cette fonction est presque entièrement inconnue. On considère ordi- 

 nairement c comme ne variant point avec z', ce qui peut être suffisamment 

 exact dans l'étendue des changements de température que nous obser- 

 vons. Sans rien prononcer sur la nature de la relation qui lie ces deux 

 quantités, on a évidemment c.dv pour exprimer la quantité de chaleur 

 qui, sous la pression h, élèvera la température du gaz de dv. La quan- 

 tité totale de chaleur contenue dans le gaz, à la température v, et sous 

 la pression h, sera donc 



V 



j dv. c. 



— co 

 Si maintenant on fait varier infiniment peu le volume du gaz, et la 

 pression h, la température deviendra v + dv, et la chaleur spécifique 



c -j^ d h. La quantité totale de chaleur contenue dans le gaz sera alors 



/^^^--S-^^O' 



00 



en sorte que le gaz aura perdu la quantité de chaleur / dv. — — dh. 



I dh 

 — CO 



Livraison de juillet. i5 



