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 Cette quantité, les parois du vase étant supposées imperméables à la 

 chaleur, a été employée à élever la température des gaz de dv. On a 

 donc la relation 



V 



c dv •=. — i dv — — • dh. 



J dh 



— CO 



La nature de l'expression de c, et par conséquent de -jr-? en v , étant 



inconnue, on ne peut tirer parti de cette relation sans faire une hypo- 

 thèse. La plus simple, qui parait aussi assez plausible, consiste à admettre 

 que, quand le volume d'un gaz varie, sa chaleur spécifique varie dans 

 une même proportion pour toutes les températures. Cette hypothèse 

 comprend celle où la chaleur spécifique serait considérée comme con- 

 stante, et celle où elle serait considérée comme diminuant uniformé- 

 ment à mesure que la lempératui'e s'abaisse. ]I ne parait pas qu'elle 

 puisse s'écarter sensiblement de la vérité. En l'admettant, la quau- 



V 



tité Idv. -jT-dh devra être considérée comme proportionnelle à —rj-dhj 



— 00 



en sorte qu'on aura 



cdv :=. — x, —-— dh , 



dh "^ 



ti. étant un coefficient constant spécifique. On peut remarquer que le 

 changement qui s'opère dans un gaz quand le volume varie, est ana- 

 logue aux changements d'état des corps, en ce qu'il va dans chaque 

 cas absorption ou dégagement de chaleur. Le coefficient a, mesure 

 une qualité spécifique analogue à ce qu'on nomme ordinairement 

 la chaleur latente, et qui se manifeste spécialement dans les fluides 

 élastiques. 

 L'équation précédente donne 



dvz=. — X. , d ou 2^ — /^ = — (x. log. —, ( I } 



expression au moyen de laquelle, connaissant les chaleurs spécifiques 

 d'une même masse de gaz sous deux volumes différents, on pourra cal- 

 culer la variation de température qui aura lieu lors du passage instantané 

 d'un volume à l'autre. 



Les expériences connues ne suffisent pas pour nous apprendre avec 

 exactitude quelle chaleur spécifique peut prendre une masse donnée 

 d'un gaz, sous un volume donné. Pour obtenir toutefois quelques aper- 



