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Faits pour se?vlr à l'histoire de l'Or; par ]\f. J. Pelletier. 

 ( Extrait. ) 



Le but principal que l'auteur de cette disserlatioii s'est proposé, est 

 de montrer que l'or doit être considéré comme un métal électro-négatif, 

 c'est-à-dire comme un métal dont les oxidesont plus de tendance à taire 

 fonction d'acide que fonction de base. Cette proposition est la consé- 

 quence de deux vérités que M. Pelletier cherche à établir : la première, 

 que les oxides d'or ne peuvent former avec les acides de véritables 

 combinaisons salines; la seconde, que le péroxide d'or peut s'unir aux 

 alcalis et à d'autres oxides, en formant des combinaisons qui jouissent; 

 de propriétés particulières. Pour conclure que les oxides d'or ne peu- 

 vent former avec les acides de véritables combinaisons salines, l'auteur 

 a d'abord dû tenter d'opérer ces combinaisons; les recherches l'ont 

 amené à examiner l'action des acides minéraux sur ces chlorures et les 

 oxides d'or : l'action des acides végétaux sur les mêmes corps est aussi 

 traitée dans ce Mémoire; mais comme elle présente des phénomènes 

 tout particuliers, son examen est rejeté dans un des derniers paragraphes. 



action des acides minéraux sur les chlorures d'or. 



Lorsqu'on verse dans une solution de perchlorure d'or de l'oxide 

 suUurique concentré, il ne se produit aucun changement, à moins que 

 la liqueur ne soit concentrée; dans ce cas seulement il se précipite une 

 poudre rouge, que l'on démontre être du perchlorure d'or an-hydre. 



Si on chauffe la liqueur, au moment où elle est assez concentrée pour 

 acquérir r5o degrés de température, il se lait un dégagement, non d'acide 

 hydrochlorique, mais de chlore, et il se précipite une poudre jaune, 

 qui est du proto-chlorure d'or. Eu continuant l'action du calorique, 

 le protochlorure abandonne tout son chlore, et l'or apparaît à l'état 

 métallique. On voit donc qu'ici l'acide sulforique n'a par lui-même 

 aucune action , et qu'il n'agit que comme corps intermédiaire pour la 

 transmission du calorique; les acides phosphoriqueet arsénique agissent 

 8ur les chlorures d'or de même que l'acide sulfurique. L'acide nitrique 

 et les autres acides volatils saturés d'oxigène n'ont sur le perchlorure 

 d'or aucune action remarquable; par la chaleur ils se volatilisent, et 

 le perctlorure d'or reste dans la capsule. 



On sait que le protochlorure d'or mis en contact avec de l'eau, se 

 décompose en or métallique et en perchlorure; le même phénomène a 

 lieu quand on le met avec les acides sulturique, phosphorique et ni- 

 trique; il se forme encore ici du perchlorure d'or et de l'or métallique 

 se précipite eu quantité proporlionneifo à celle du perchlorure qui le 

 forme. Si les acides ne contiennent pas d'eau, leur action est nulle à 

 hivraison d'octobre. 19 



1820. 



