C ,46 ) 

 peine; elle est d'autant plus rapide, que l'acide contient plus d'eau ou 

 a moins d'affinité pour ce liquide. Dans toutes les expériences, il ne se 

 dégage ni chlore ni acide hydrochlorique. 



De l'action des acides sur l'oxide d'or. 



Si on excepte l'acide nitrique et l'acide sulfurique, l'un et l'autre 

 concentrés, aucun acide dont l'oxigèue est le principe oxidifiant, ne 

 peut dissoudre l'oxide d'or (i) ou s'y combiner; il nous reste donc à 

 examiner l'action de ces deux acides. 



lorsqu'on met de l'acide nitrique sur de l'oxide d'or, si l'acide est 

 seulement étendu de deux parties d'eau, et si l'oxide est pur, il n'en 

 dissout pas une quantité sensible. Lorsque l'acide est concentré, et sur- 

 tout à l'aide de la chaleur, alors seulement on dissout une quantité 

 notable d'oxide d'or; mais si ou vient à ajouter de l'eau à la solution, 

 tout l'oxide d'or se précipite, et l'acide nitrique n'en relient pas un 

 atome. Par l'évaporation de la solution de l'oxide d'or dans l'acide ni- 

 trique, on obtient une matière noire , qui est un mélange d'oxide d'or 

 et d'or métallique. 



L'acide suUurique agit sur l'oxide d'or comme l'acide nitrique; seu- 

 lement lorsqu'on ajoute de l'eau dans la dissolution, on précipite l'or 

 à l'état métallique au lieu de le précipiter à l'état d'oxide. Cet effet est 

 dû à la grande quantité de calorique qui se produit par l'addition de l'eau 

 dans l'acide sulfurique concentré. 



Kaisonnant sur les propriétés de ces dissolutions de l'oxide d'or dans 

 les acides nitrique et sulfurique , dissolutions dans lesquelles l'acide est 

 toujours en quantité extrêmement grande par rapport à la masse de 

 l'oxide, M. Pelletier cherche à démontrer qu'on ne peut les considérer 

 comme des dissolutions salines, et que les phénomènes qu'elles présen- 

 tent, ainsi que leur composition chimique, s'opposent à ce qu'on puisse 

 les assimiler aux sels métalliques dans lesquels les proportions d'oxigène 

 des bases et des acides sont toujours dans des rapports constants. Les 

 acides hydrochlorique et hydriodique dissolvent l'oxide d'or; mais il 

 est presque probable que dans ce cas il se forme d'une part de l'eau, 

 et de l'autre un perchlorure ou im pertodure d'or. L'examen de l'acliou 

 que l'iode exerce sur l'or, examen qui fait le sujet d'un paragraphe du 

 Mémoire, vient à l'appui de cette assertion. 



De l'action des sels sur le chlorure d'or. 



Dans ce chapitre, l'auteur du Mémoire cherche à démontrer que 

 l'addition des sulfates , nitrates, hydrochlorates, etc., dans une solution 

 _«_î , ^ ^ 



(i) Le proloxide d'or passant presque instantanément à l'état de péroxide en aban- 

 donnant de l'or métallique, c'est toujours le péroxide dont nous voulons parler, lorsque 

 nous ne donnons pas d'indication du contraire. 



