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 Le meilleur procédé pour obtenir l'iodure d'or est de faire bouillir de 

 l'or en feuille dans de l'acide hydriodique, en ajoutant peu à peu, et 

 par intervalle , de l'acide nitrique ; l'iodure d'or, à mesure qu'il se forme, 

 reste en solution dans l'acide iodique ioduré, dont la couleur se fonce 

 beaucoup 3 on filtre là liqueur, et on ajoute un excès d'acide nitrique, 

 qui décompose tout l'acide hydriodiquej l'iodure d'or se précipite avec 

 un excès d'iôde , dont on le sépare en le chauffant légèrement. 

 ^ On obtient aussi de l'iodure d'or avec l'oxide d'or et l'acide hydrio- 

 dique 3 dans ce cas il se produit de l'eau. 



L'iodure d'or est pulvérulent d'un jaune verdâtre, insoluble dans 

 l'eau froide, extrêmement peu soluble dans l'eau chaude, inattaquable 

 à froid par les acides sulfurique, nitrique et hydrochlorique, soluble 

 dans l'acide hydriodique ioduré; la chaleur le décompose; on obtient 

 de l'or métallique, et l'iode se volatilise; la potasse, la soude le dé- 

 composent également, et l'or se sépare à l'état de métal. 



La moyenne de plusieurs analyses opérées, en décomposant l'iodure 

 d'or par le feu ou par la potasse, analyses qui ne diffèrent entre elles 

 que par les millièmes, a donné les nombres suivans : 



Jode 34 100,0000. 



Or 66 ig4,ii7i- 



Calculant, d'après cette analyse, les proportions du péroxide d'or, 

 on trouve 3,o495 au lieu de 12,077 qu'on devrait avoir d'après les 

 analyses et calculs de M. Berzelius, ou 10,0 t , d'après M. Oberkamps. 

 On restera convaincu que l'iodure d'or obtenu est à l'état de proto- 

 iodure. Le périodure d'or existe sans doute dans la dissolution d'or par 

 l'acide hydrochlorique ioduré , mais on ne peut l'isoler. 



L'analyse du protoiodure d'or pouvant se faire d'une manière rigou- 

 reuse beaucoup plus facilement que celle de l'oxide ou celle du chlorure 

 d'or, on peut s'en servir pour établir avec précision, par le calcul, 

 les proportions des oxides d'or, et l'on a: 



Protoxide d'or | oxlgbne , o/^gS. 

 l or, .... 100. 



Péroxide d'or | °^^Sène, io,o3. 

 t or .... 100. 



D'où l'on conclura le poids de la molécule d'or être égal à 29,92 

 au lieu de 24,86, nombre donné par l'analyse du perchlorure d'or. 

 On pourra donc calculer les proportions des autres combinaisons de 

 i'or d'après le tableau suivant : 



iiOj oxigène — protoxide. 

 5o, oxiaène — ■ péroxide. 

 //Il fil 



44 j chlore — protociîlorure. 

 i32, chlore — perchlorure, etc . 



